quinta-feira, 15 de março de 2012

EXERCÍCIOS SOBRE SOLUBILIDADE



01.    Um determinado sal X apresenta solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram adicionadas a esses tubos:

Tubo 1: 1,0 grama;

Tubo 2: 3,0 gramas;

Tubo 3: 5,0 gramas;

Tubo 4: 7,0 gramas.


Após agitação, mantendo-se a temperatura a 20ºC, coexistirão solução saturada e fase sólida no(s) tubo(s)

a)    1.

b)    3 e 4.

c)     2 e 3.

d)    2, 3 e 4.

e)     2.



02.    Prepararam-se duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e 5,0 g de sacarose, C12H22O11, respectivamente, a 10 g de água e a 20°C, em cada recipiente.

Considerando que as solubilidades (g do soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11 são 36 e 203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar que

a)    a solução I é saturada e todo o soluto adicionado se dissolveu.

b)    a solução II é insaturada e todo o açúcar adicionado se dissolveu.

c)     ambas são saturadas e nem todo o soluto adicionado se dissolveu.

d)    ambas são instauradas e todo o soluto adicionado se dissolveu.


3)

O processo de desertificação do semi-árido brasileiro, que vem se ampliando rapidamente, é resultado — dentre outras ações — de queimadas, de desmatamentos e de manejo inadequado do solo.
A erosão e o empobrecimento do solo pela destruição da matéria orgânica e pela dissolução de íons — a exemplo de K+(aq), Ca+2(aq), Cl(aq) e  que são arrastados pela água da chuva — constituem algumas das conseqüências dessas ações.
A partir dessas considerações e da análise do gráfico e admitindo que os sais, em determinadas condições, exibem o comportamento mostrado no gráfico e que a massa específica da água é igual a 1,0g.cm–3, a 45ºC,

       determine a massa aproximada, em kg, de íons K+(aq) que se encontram dissolvidos em uma solução saturada, obtida pela dissolução de cloreto de potássio em 20L de água, a 45ºC, e apresente uma explicação que justifique o aumento da solubilidade de CaCl2, de KNO3 e de KCl, com o aumento da temperatura;

      mencione duas formas de recuperação da fertilidade do solo, que foi empobrecido pelo processo de desertificação decorrente das ações acima referidas.

4) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:

De acordo com o gráfico, assinale a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO3, em gramas, presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:

a)    250
b)    375
c)     150
d)    100
e)     500


5)   As solubilidades dos sais KNO3 e Ce2(SO4)3 em água, medidas em duas temperaturas diferentes, são fornecidas na tabela a seguir.

Com base nestes dados, pode-se afirmar que:

a)    a dissolução de KNO3 em água é um processo exotérmico.
b)    a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é acompanhada de absorção de calor do ambiente.
c)     os dois sais podem ser purificados pela dissolução de cada um deles em volumes adequados de água a 80ºC, seguido do resfriamento de cada uma das soluções a 10ºC.
d)    se 110,1 g de uma solução saturada de Ce2(SO4)3 a 10ºC forem aquecidos a 80ºC, observa-se a deposição de 2,2 g do sal sólido.
e)      a adição de 100 g de KNO3 a 100 g de água a 80ºC dá origem a uma mistura homogênea


6)   A partir do gráfico abaixo são feitas as afirmações de I a IV.

I.     Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3 a 50g de água a 60ºC, obteremos uma solução saturada com corpo de chão.
II.    A dissolução, em água, do NH4NO3 e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente.
III.  A 40 ºC, o NaI é mais solúvel que o NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.
IV.    Quando uma solução aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60ºC, for resfriada a 10ºC, obteremos uma solução insaturada.
Está correto apenas o que se afirma em
a)    I e II.
b)    I e III.
c)     I e IV.
d)    II e III.
e)     III e IV.
7)    A figura abaixo representa a variação de solubilidade da substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.
Determine a quantidade, em gramas, de A que está precipitada e dissolvida a 30 ºC.
8) Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a 25,20 gramas foi evaporada até a secura, deixando um depósito de 10,20 gramas de cloreto de ouro. A solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por 100 gramas do solvente, é:

a)    10,20
b)    15,00
c)     25,20
d)    30,35
e)     68,00



11 comentários:

  1. Brigado pela ajuda mais eu queria o gabarito pois não sei se errei ou acertei
    obrigada Thamires

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  2. Tamiris, segue o gabarito:

    1)D
    2)B
    3)4kg / Dissolução endotérmica
    4)A
    5)E
    6)B
    7)DISSOLVIDA: 30g
    PRECIPITADO: 20g
    8)E

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  3. Nossa vcs me ajudaram bastante . muito obrigado !!!

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  4. Valeu!!! Quando precisar é só acessar.
    Att.
    Romeu

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  5. Respostas
    1. Resolução:
      O sal apresenta a solubilidade de
      12,5g--------> 100 ml

      X<------ 20 ml (volume colocado em cada tubo)

      X= 20.12,5/100 = 2,5 g (massa de sal que será dissolvido nos 20 ml colocados em cada tubo de ensaio.
      Então, nos tubos em que for colocados massa maior que 2,5 g haverá precipitação.
      Então no tubo 1 foi colocado 1 g que é totalmente solúvel.
      Nos demais tubos foram colocados massas superiores a 2,5 g. Então solubiliza 2,5g (solução saturada) e o restante precipita (fase sólida). Esses tubos são:2, 3 e 4.

      Alternativa: letra D.

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  6. Respostas
    1. No gráfico fornecido no exercício, podemos concluir que à 30ºC , 50g de KMNO3(soluto) são solúveis em 100 de água (solvente). Não se esqueça de que em uma
      SOLUÇÃO =SOLVENTE+SOLUTO

      SOLUTO +++++++++++SOLVENTE=========SOLUÇÃO
      50g +++++++++++ 100g ========= 150g
      y ++++++++++ X ========= 750g

      Y= 50.750/150 = 250g de soluto (KMnO3) estarão dissolvidos nos 750g de solução à 30ºC.

      X= 100.750/150 = 500 g de solvente

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    2. entendi. Obrigada ! vou usar essa questão na minha sala de aula :D

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