quinta-feira, 15 de março de 2012

EXERCÍCIOS SOLUÇÕES: CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE E TÍTULO


LISTA DE EXERCÍCIOS # SOLUÇÕES
CONCENTRAÇÃO COMUM, DENSIDADE E   TÍTULO


1.

São dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2g/cm3.Determine a concentração comum dessa solução.

2. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução.

3. Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 , cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução?

4. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

5. Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?

6. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

7. Ao realizar exames de sangue de rotina, um indivíduo apresentou concentração de colesterol total igual a 185 mg/100 mL. Isso significa que:

a. Em 100 mL de sangue há 1,85g de colesterol.

b. Em 1 000 mL de sangue há 1 850g de colesterol.

c. Em 1 000 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.

d. Em 100 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.

e. Em 1 ml de sangue há 1,85 g de colesterol.

8. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água.Calcule o titulo da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução. 

9. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

10. Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

11. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.

 

12. Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 0,45kg de água?

13. Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água. O volume, após diluição completa, foi de 100mL. Qual a densidade em g/ mL e a concentração em g/L da solução obtida?

14. Se, ao adoçar um copo de suco, usaram-se 12g de sacarose (C12H22O11), e supondo que o volume final de suco adoçado igual 300mL, calcule a concentração em g/L do açúcar no suco.

15. Qual é a massa, em gramas, de 100 mL de uma solução com densidade 1,19 g/mL?

16. Uma solução foi preparada misturando-se 20 g de um sal com 200 g de água, originando uma solução cujo volume é 200 mL. Determine sua densidade em g/mL e g/L.

GABARITO

1-
240,38 g/L

2- 15 g/L

3- 15 g/L

4- 5g

5- 22g

6- 1,2 g/L

7- C

8- 0,35  ;  35% de de NaOH e 65% de água

9- 16 g/L

10- 14,8 g/L

11- 15%

12- 0,1

13- 1,1 g/mL e 100 g/L

14- 40 g/L

15- 119 g

16- 1100 g/L e 1,1 g/mL

53 comentários:

  1. poderia me passar as contas?

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  2. a minha 1, 8 e 11 não ta dando isso aí :/
    poderia postar as contas dessas?

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  3. 1.
    São dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2g/cm3.Determine a concentração comum dessa solução.

    1,2g------------------------> 1ml
    250g(massa da solução)------>x
    x= 208,33ml (volume da solução)

    50g de soluto-----------> 208 ml de solução
    x <-------------------1000ml de solução

    x= 240,38g/L (concentração comum g/L)

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  4. 8. 20 gramas de NaOH são dissolvidos em 36 gramas de água.Calcule o titulo da solução e a porcentagem em massa do soluto e do solvente na solução.

    T= m soluto/msolução
    T= 20g/56 = 0,35

    T%= 0,35.100= 35% de NaOH
    100-35%= 65% de água

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  5. 11. Determine a porcentagem em massa do soluto de uma solução que contém 75g de nitrato de prata (AgNO3) dissolvidos em 0,425kg de água.

    75g de AgNO3-------------500 g de solução
    x <----------------- 100 g de solução
    x= 15%

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  6. será q vc pode responder todas ?????

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  7. Eu refiz a questão 12 muitas vezes e a resposta não está batendo com a do seu gabarito. Minha resposta está dando 10. Onde estou errando? Att.
    Edna

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  8. Edna, o gabarito, está apenas com a resposta do título. Veja a resolução abaixo:

    12. Qual é a porcentagem em massa de soluto em uma solução que contém 50g de açúcar dissolvidos em 0,45kg de água?

    T= massa soluto/massa de solução
    T= 50/500 = 0,1

    T%= T.100
    T%= 0,1.100 = 10%

    ou

    50 g de açucar ---------> 500g de solução
    X <---------------- 100
    X= 10%

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  9. eu queria o calculo da questão 3 pfv!?

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  10. 3. Um técnico precisa preparar 750 mL de uma solução de NiSO4 , cuja concentração deve ser de 20 g/L. Qual a massa de soluto a ser utilizada para preparar os 750 mL de solução?

    20g------->1000 ml
    x<------ 750 ml
    x= 15g de soluto.

    ou

    C=m/v

    20=m/0,75L

    m=15 g de soluto

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  11. será que você poderia resolver essa questão pra mim?!
    eu tentei e não consegui! pvf!! estou precisando!

    .Determine o menor volume de solução de ácido clorídrico 0,250 molar necessário para dissolver completamente 13,5g de alumínio granulado.

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    1. 2Al(s) + 6 HCl ----> 2 AlCl3(aq) + 3 H2(g)
      2 mols 6 mols

      2.27g Al(s)------> 6.36,5g HCl
      13,5g Al(s)-------> X

      X= 54,5g de HCl
      Quantos mols correspondem 54,5 g de HCl??

      1mol de HCl-------36,5g
      Xmols<----------54,5g

      X= 1,5mols de HCl

      A solução de HCl é 0,250 molar ou 0,250mol/L

      0,250 mols ---------> 1L
      1,5 mols -----------> X

      X= 6 Litros

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  12. amei o blog! química minha matéria favorita!
    será que você pode resolver uma questãozinha pra mim! por favor?? estou precisando muito!! =)

    - O "soro caseiro" recomendado para evitar a desidratação infantil consiste em um a solução aquosa de cloreto de sódio (3,5g/L)e de sacarose (11,0g/L).Qual a concentração, em mol/L, do cloreto de sódio nesta solução?

    Dados:Massas atômicas relativas Na=23,0 e Cl=35,5.

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  13. A Concentração simples do NaCl é 3,5g/L.

    Você tem que transformar os 3,5g em mol:
    1 mol de NaCl---------> 58,5g
    X<---------------- 3,5g
    X=0,059 mol~ 0,06mols
    A concentração em mol/L do NaCl neste caso será: 0,06mol/L

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  14. Estou fazendo um trabalho de química você poderia resolver o execicio 2 - 4 - 5 - 6

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  15. 2. Calcule a concentração em g/L de uma solução preparada com 3,0g de NaCl dissolvidos em água suficiente para produzir 200 mL de solução

    3g de NaCl ------> 200ml de solução
    X <------------- 1000 ml
    X=15g/L

    ou

    C=m/V => C= 3/0,2 = 15g/L



    4. O gás oxigênio pode estar na água na concentração de 0,05 g/L, em condição ambiente. Determine a massa de oxigênio existente em um aquário com volume de 100 L de capacidade.

    0,05 g -------> 1 L
    X <-------- 100 L
    X= 5g de oxigênio

    5. Uma solução de soro caseiro apresenta concentração de 0,011 g/mL de sacarose. Se uma criança beber 2 L desse soro ao longo de um dia, quantos gramas de sacarose terá ingerido?

    0,011g de sacarose ---------> 1ml
    X<--------------------- 2000ml

    X= 22 g de sacarose.


    6. Em 200 mL de determinado leite em pó integral há, após dissolvido em água, 240 mg de cálcio. Calcule a concentração em g/L de cálcio desse leite.

    1g------->1000 mg
    X <------ 240mg
    X= 0,24g


    0,24g de cálcio --------> 200 ml
    X<------------------1000ml

    X= 1,2g/L

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  16. como que, no exercício 3 de ml para l , da 0,75? se quando transformamos ml para l multiplicamos por mil? não seria 750000?

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  17. E ai tudo bem!!! Para transformar ml para litro vc tem que fazer o seguinte:
    1 litro--------> 1000ml
    X<---------- 750ml

    X= 750/1000 = 0,75 Litros

    Até mais

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  18. pro fessor romeu pode me responder esta questao estou com dificuldades nela .....a concentracao gl de uma soluçao e de 20 gl .determine o volume dessa soluçao sabendo, que ela conten 75g de soluto

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  19. Resolução:
    Dados:
    C=20g/L
    m1 =75g
    V =

    1ª opção: Usando a Fórmula

    C=m1/V

    20 = 75/V

    V = 20/75 = 3,75 L

    2ª opção: Usando Regra de Três

    20g----------> 1L
    75g---------->X

    X= 75/20 = 3,75L

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  20. calculo da questão 10 por favor :)

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  21. Dissolvem-se 7,4g de hidróxido de cálcio, Ca(OH)2, em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

    Resolução:
    Dados retirados do exercício:
    massa de soluto = 7,4g
    Volume da solução = 500 ml = 0,5Litros

    C = msoluto/Vsolução ( L) => C= 7,4g/0,5L => C= 14,8 g/L

    ou usando a regra de três

    7,4g de soluto ---------> 0,5 L (solução)
    X <------- 1,00 L (solução)

    X =7,4g/ 0,5 L => X= 14,8g/L

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  22. muito bomm!! obrigadoo msm.

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  23. professr como q fas a numero 1 nao consegui entende como q chegou ao resultado

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  24. Solução = massa soluto + massa do solvente
    Solução= 50g(sal) + 200g (água) = 250g

    Pela densidade:
    1,2 g de solução---------------> 1ml
    250g de solução----------------->X

    X=250/1,2= 208 ml de solução

    C = m(soluto)/V(solução

    C= 50g/208ml => C= 0,24g/ml ou 240g/L

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  25. MUITO BOM, ESSES QUESTIONÁRIOS !!!!

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  26. Responde o 9 por favor !

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  27. 9. Dissolvem-se 8g de soda cáustica (NaOH) em água suficiente para a obtenção de 500mL de solução. Determine a concentração comum (g/L).

    m = 8g de NaOH
    V solução = 500 ml = 0,5Litros.
    C =msoluto/Volume solução
    C= 8g/0,5L = 16g/L

    ou por regra de três

    8g--------> 0,5L
    xg<-------- 1L

    x=8/0,5= 16g/L

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  28. professor o meu professor disse que tenho de usar a fórmula na questão 1 d = m/v .Eu me perdi .

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  29. Professor Pode me passar o Resu" exercicio 2 ? Obg

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  30. Muuuito Boom Professor , Vaaleu Miin Ajudou :))

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  31. brigado ai prof ajudou mt aki

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  32. obrigada me ajudou muito ,amanha tenho prova química !!!!!

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  33. professor sera que vc pode me responder essa questao
    determine a concentração em mol/l de uma solução preparada com 4,0 g de NAOH em água sulficiente para 1,0 litro de solução.
    grata taina

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    1. Converta os 4 g em mol.
      1 mol => 40g (massa molar do NaOH)
      X <= 4g

      x= 4/40 = 0,1mol.
      Como o volume final da solução é 1 litro a concentração em mol/L = 0,1mol/L

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  34. sera que vc poderia responder para mim em carater de urgencia.

    1 - O titânio é um metal de transição resistente à corrosão e, por ser um metal leve, apresenta inúmeras aplicações na indústria aeronáutica e aeroespacial. O processo de obtenção do titânio pode ser feito a partir do mineral rutilo (TiO2), através de duas etapas dependentes, representadas por equações não balanceadas:
    TiO2(s) + C(s) + Cl2(g) → TiCl4(g) + CO(g)TiCl4 (l) + Mg(s) → Ti(s)+ MgCl2(l)
    A quantidade de moléculas de gás cloro (Cl2) necessárias para a obtenção de 2,4 toneladas de titânio é, aproximadamente:

    2. Experimentalmente, colocou se em um tubo de ensaio
    2 a 3 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 3,0mol/L e, em seguida, introduziuOse uma fita de magnésio, Mg. Imediatamente, perceberam se o desprendimento d e gás e o consumo ou corrosão da fita de magnésio. Repetiu se o mesmo experimento,
    utilizando se, dessa vez, uma fita de cobre, Cu, e nada foi observado. Com esses experimentos, demonstrou se que,
    A)entre o Mg e o ácido, ocorre u uma reação de transferência de próton, H3O+.
    B)em relação ao cobre e ao hidrogênio, o magnésio é o elemento mais reativo.
    C)na corrosão da fita, ocorreu transferência de elétrons do hidrogênio para o Mg.
    D)nos experimentos, ocorreram reações químicas, com liberação de gás oxigênio.

    3.Os cascos de navios e a canalização de oleodutos são feitos de ferro protegidos com plaquetas de magnésio.
    Fe → Fe+ + 2eO - Eº = + 0,44 v
    Mg → Mg2+ + 2e- Eº = + 2,37 v
    As plaquetas de magnésio são utilizadas com o eletrodo de sacrifício, pois
    A) o magnésio, na célula eletroquímica, atua como ânodo de sacrifício.
    B) o eletrodo de magnésio tem maior tendência a ganhar elétrons.
    C) o eletrodo de ferro, na célula, apresenta maior facilidade de oxidação.
    D) o magnésio usado como eletrodo de sacrifício é o agente oxidante

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  35. Muito bom o blog está me ajudando muito

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  36. Blog Tooop!Me ajudou bastante =D

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  37. Gostei muito das questões, Professor Romeu.*-*

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  38. adorei as questões, me ajudou muito, obrigada!!

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  39. Resolução da 13:

    Uma solução foi preparada adicionando-se 10g de soluto a 100g de água. O volume, após diluição completa, foi de 100mL. Qual a densidade em g/ mL e a concentração em g/L da solução obtida?

    Densidade da solução é a relação entre a massa da solução e volume da solução
    Massa da solução: 10 g de soluto + 100 g de água = 110 g
    Volume da solução: 100 ml
    d= 110/100 = 1,1 g/ml

    A concentração da solução é a relação entre a massa de soluto em volume de solução:
    Massa do soluto: 10 g
    Volume da solução: 100 ml
    C= 10/100 = 0,1g/ml

    0,1 g ---------> 1ml
    x<-------------1000ml

    x= 0,1. 1000 = 100g

    C= 100g/L

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  40. Olá, poderia responder a 1 e a 7? Contas por favor.

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    1. 1) São dissolvidos 50g de um sal em 200g de água, originando uma solução cuja densidade é de 1,2g/cm3. Determine a concentração comum dessa solução.

      Resolução: Observe que foram fornecidos as massas do soluto e solvente e densidade da solução. Utilizando a fórmula da densidade você encontra o volume da solução.
      densidade da solução = 1,2 g/cm3
      massa da solução = 50g (massa do soluto)+200g(massa do solvente) = 250g
      Volume da solução= estou procurando

      d=m/v
      1,2 = 250g/V => V = 250/1,2 = 0,24g/cm3 ou 240 g/L


      7. Ao realizar exames de sangue de rotina, um indivíduo apresentou concentração de colesterol total igual a 185 mg/100 mL. Isso significa que:

      a. Em 100 mL de sangue há 1,85g de colesterol.

      b. Em 1 000 mL de sangue há 1 850g de colesterol.

      c. Em 1 000 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.

      d. Em 100 mL de sangue há 1 850 mg de colesterol.

      e. Em 1 ml de sangue há 1,85 g de colesterol.


      RESOLUÇÃO:

      Nessa questão foi dada a concentração do colesterol que é 185 mg/100ml. Deve-se então relacionar com os outro volumes para ver se a massa corrresponde.

      a) 185mg -------------> 100ml (dados do exercício)
      x <------------------ 100ml ( problema)
      x=185 mg de colesterol

      b) 185 mg -------------> 100ml
      x<------------------ 1000ml
      x= 1850 mg ou 1,85 g de colesterol

      c) É a resposta correta. Resolução da alternativa B

      Qualquer dúvida entre em contato
      Prof. Romeu

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