quarta-feira, 12 de setembro de 2012

EXERCÍCIOS SOBRE LEIS PONDERAIS


1.    O que diz a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust? Qual a sua importância para a química? Cite 1 exemplo de cada.
 

2.    Quando o hidrogênio reage com o oxigênio para formar água, verifica-se que:

Hidrogênio  + Oxigênio => Água
         1g                 8g        9g
Calcule as massas de hidrogênio e de oxigênio necessárias para formar 36 g de água.

 3.    Calcule a porcentagem de cálcio , de Carbono  e Oxigênio no carbonato de cálcio (CaCO3).
 4.    Quando aquecemos 1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um óxido de zinco (ZnO). Qual a fórmula percentual do óxido de zinco formado?
Zn + ½ O2 => ZnO

5.    O carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal, qual é a massa de oxigênio presente?
6.    46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio.
Quantos gramas de sódio e oxigênio são necessários para se obterem 156g de peróxido de sódio ?
 7.    Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, com o produto obtido. Qual será a massa em gramas, da substância formada?
8.    A análise de 6,50 g de um certo composto revelou que ele é constituído por 6,00 g de carbono e 0,50 g de hidrogênio. Qual é a sua formula percentual?
DADOS: massas atômicas: C=12 e H=1

9.    Determine a fórmula percentual ou centesimal do bicarbonato de bário  Ba(HCO3)2
DADOS: Ba= 137; H=1; C=12; H=1; O=16
 10.  Qual é a percentagem de enxofre e oxigênio presente na molécula de SO2 ?
DADOS: S= 32; O=16
11.  Qual a porcentagem de Carbono, Hidrogênio e Oxigênio, presente na molécula de butanona (C4H8O)?
DADOS: C =12; O=16; H=1
12.  Sabendo-se que a fórmula do ácido oxálico é H2C2O4, qual será a sua composição centesimal?
DADOS: H=1;C=12; O=16
 13.  Estima-se que do minério de cobre de uma região de Carajás consiga-se extrair 10 Kg do metal por tonelada de minério. Qual a porcentagem de cobre nesse minério?
 14.  A prata de lei é uma liga constituída por prata e cobre. Em 9,72 g do material são encontrados 5,03X1022 átomos de prata. Qual a composição centesimal da liga?                   DADOS: Cu= 63,5; Ag= 107,87
                       Constante de Avogrado: 6X1023
15.  Íons de chumbo e íons cloreto formam um composto cujas quantidades em mols dos íons são respectivamente: 0,36 e 0,72. Qual é a fórmula percentual do referido composto?
DADOS: Pb= 207; Cl=35,5

16.  A fórmula molecular do glicol é C2H6O2. Calcule a porcentagem em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio em sua molécula. 
DADOS: C=12; H=1; O=16
17.  O ácido acetilsalicílico, C9H8O4 é uma substância muito empregada em medicamentos antitérmicos e analgésicos.
Uma industria farmacêutica comprou certa quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de suas formulações. Como de praxe, para verificar a pureza do material, foi feita a análise química, que indicou um teor de carbono de 50%. O produto comprado estava puro? Justifique sua resposta.            DADOS: C=12; H=8; O=4
 
18. Em 6,76g de piridoxina existe o seguinte número de mol de átomos: C = 0,32; H = 0,44; O = 0,04 e N = 0,08. Determine a fórmula mínima da piridoxina.

19. Calcule a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2% de N.

20. A análise de um composto revelou as seguintes porcentagens em massa: Na=34,6%; P=23,3% e O=42,1%. Qual será a fórmula mínima do composto?

21. Um óxido de enxofre possui 40% de enxofre. Qual a sua fórmula mínima? Considere que o óxido de enxofre seja formado por oxigênio e enxofre.

22. Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina.

23. A análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos químicos formadores da substância: 0,25 mol de H; 0,25 mol de S e 1,0 mol de O. Qual a fórmula mínima da substância?

24. Uma certa amostra do composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada e, se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de oxigênio. Qual a fórmula mínima do composto em questão?

25.  A composição centesimal de uma substância orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio. Se sua massa molecular é 180, escreva a fórmula molecular dessa substância.

26.  Um composto, cuja fórmula mínima é CH2, apresenta massa molecular 84. Qual o número de átomos de hidrogênio por molécula desse composto?


27. Determine a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e 56,4% de oxigênio em massa, sabendo que sua massa molecular é 284. 

28. 2Um composto tem massa molecular igual a 270 e fórmula centesimal Na17% S47,4% O35,6%. Qual a sua fórmula molecular?

29. Um composto de fórmula mínima CH e massa molecular 78, apresenta qual fórmula molecular? 

30. Um composto cuja massa molecular é 80, encerra 35% de nitrogênio, 60% de oxigênio e 5% de hidrogênio. Se o composto em questão for um sal de amônio (NH4+), qual será a sua fórmula molecular?

31. Uma substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2. Qual o número de átomos de carbono em cada molécula da substância?

32. Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. Qual a sua fórmula molecular?

33.  A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse composto contém dois átomos de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da nicotina?

34.  6,02x1020 moléculas de aspirina pesam 0,18g. Sua composição centesimal é de 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio. Qual a fórmula molecular da aspirina?

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