quinta-feira, 28 de fevereiro de 2013

EXERCÍCIOS MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR COM GABARITO


MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR



Para os exercícios 1 a 3, utilize esses valores como massa atômica relativa dos
elementos químicos:

H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127

1.    Determine as massas moleculares das substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3
d) H2SO4
e) C6H12O6
f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2
h) (NH4)2SO4
i) Ca3(PO4)2
j) Al(OH)3


2.    O DDT, um inseticida largamente utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.

3.    A fórmula molecular do octano, um dos componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?

4.    Se o carbono-12 fosse dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C4H10 (substância dos isqueiros a gás), corresponderia a:
Dados: C = 12u; H = 1u.

a) 58 fatias.
b) 59 fatias.
c) 60 fatias.
d) 61 fatias.
e) 62 fatias.







5.    (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 74

6.    Leia o texto:
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado FeCl3.H2O?        Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

a) 270,5 u.
b) 180,5 u.
c) 109,5 u.
d) 312,5 u.
e) 415,5 u.

7.    (UFAC) A massa molecular do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a:
Dados: H = 1u.; O = 16 u.; Na = 23 u.; S = 32 u.

a) 142 u.
b) 196 u.
c) 426 u.
d) 444 u.
e) 668 u.

8.    A massa molecular da espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que o valor de “x” é:           Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.

a) 5.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 16.

9.    (U. ANÁPOLIS-GO) Um composto Al2(XO4)3 apresenta uma “massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.
Dados: O = 16 u.; Al = 27 u.

a) 8 u.
b) 16 u.
c) 32 u.
d) 48 u.
e) 96 u.
Gabarito:

1)    a) 28u;    b) 44u;     c) 63u;    d) 98u;    e)180u;

f)74u;      g)207u;    h) 132u;  i) 310u;  j) 78u

2)    x=5      C14H9Cl5

3)    n=8      C8H18

4)    a
5)    e
6)    b
7)    b
8)    c
9)    c

6 comentários:

  1. Muito instrutivo seu blog. Meu filho que cursa o ultimo ano do ensino médio gostou muito. Parabens

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  2. Gostei, amanhã tenho prova de Química, e estava procurando um site de exercícios ... Me ajudou bastante, acho que vou ir bem na prova !!! Hehhehe

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  3. mt bom, estou cursando um colégio com o sistema etapa, achei esse blog ótimo, eu gostaria mt se houvesse mais sites assim, e ese possível, com a resolução do exercício (passo a passo ajudaria pra caramba nos estudos).

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  4. UFA !!! que alivio , esse exercício me salvou de uma boa , muito obg prof. Agora , que venha cálculos estequiométricos

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  5. Alexandre Florentino7 de maio de 2014 21:51

    Ótimo blog. Eu diria quase perfeito, só em algumas questões que me questionei, mas isso é normal. Seria uma boa você colocar os cálculos no gabaritos, ou até mesmo video aulas, ficaria melhor. Enfim, gostei muito do seu blog.

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  6. Me ajudou a fixar o conteúdo ;)

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