MASSA ATÔMICA E MASSA MOLECULAR
Para os
exercícios 1 a
3, utilize esses valores como massa atômica relativa dos
elementos
químicos:
H = I; C
= 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F
= 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127
1. Determine as massas moleculares das
substâncias abaixo:
a) N2
b) CO2
c) HNO3
d) H2SO4
e) C6H12O6
f) Ca(OH)2
g) Ca(ClO3)2
h) (NH4)2SO4
i) Ca3(PO4)2
j) Al(OH)3
2. O DDT, um inseticida largamente
utilizado durante décadas e altamente tóxico, possui fórmula molecular C14H9Clx
e massa molecular 354,5u. Determine o valor de x.
3. A fórmula molecular do octano, um dos
componentes da gasolina, obedece à proporção CnH2n+2 e
sua massa molecular é 114u. Qual a fórmula do octano?
4. Se o carbono-12 fosse
dividido em doze fatias iguais, cada uma corresponderia a uma unidade de massa
atômica. Nessas condições, a massa de uma molécula de butano, C4H10
(substância dos isqueiros a gás), corresponderia a:
Dados: C = 12u; H = 1u.
a) 58
fatias.
b)
59 fatias.
c)
60 fatias.
d)
61 fatias.
e)
62 fatias.
5. (UEL-PR) Assinale a opção
que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6;
Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2,
respectivamente:
Dados:
H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310
e 74.
b)
150, 340 e 73.
c)
180, 150 e 74.
d)
200, 214 e 58.
e)
180, 310 e 74
6. Leia o texto:
“O
nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem
definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa
molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.
Com
base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal
hidratado FeCl3.H2O? Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl =
35,5 u; Fe = 56 u
a)
270,5 u.
b)
180,5 u.
c)
109,5 u.
d)
312,5 u.
e)
415,5 u.
7. (UFAC) A massa molecular
do composto Na2SO4 . 3 H2O é igual a:
Dados: H = 1u.; O = 16 u.;
Na = 23 u.; S = 32 u.
a)
142 u.
b)
196 u.
c)
426 u.
d)
444 u.
e)
668 u.
8. A massa molecular da
espécie H4P2OX vale 178 u. Podemos afirmar que
o valor de “x” é: Dados: H = 1 u.; O = 16 u.; P = 31 u.
a)
5.
b)
6.
c) 7.
d)
8.
e)
16.
9. (U. ANÁPOLIS-GO) Um
composto Al2(XO4)3 apresenta uma
“massa molecular” igual a 342 u. Determine a massa atômica do elemento “X”.
Dados:
O = 16 u.; Al = 27 u.
a)
8 u.
b)
16 u.
c) 32 u.
d)
48 u.
e)
96 u.
Gabarito:
1)
a) 28u; b) 44u; c) 63u; d) 98u;
e)180u;
f)74u; g)207u; h) 132u;
i) 310u; j) 78u
|
2)
x=5 C14H9Cl5
|
3)
n=8 C8H18
|
4)
a
|
5)
e
|
6)
b
|
7)
b
|
8)
c
|
9)
c
|
Muito instrutivo seu blog. Meu filho que cursa o ultimo ano do ensino médio gostou muito. Parabens
ResponderExcluirGostei, amanhã tenho prova de Química, e estava procurando um site de exercícios ... Me ajudou bastante, acho que vou ir bem na prova !!! Hehhehe
ResponderExcluirmt bom, estou cursando um colégio com o sistema etapa, achei esse blog ótimo, eu gostaria mt se houvesse mais sites assim, e ese possível, com a resolução do exercício (passo a passo ajudaria pra caramba nos estudos).
ResponderExcluirUFA !!! que alivio , esse exercício me salvou de uma boa , muito obg prof. Agora , que venha cálculos estequiométricos
ResponderExcluirÓtimo blog. Eu diria quase perfeito, só em algumas questões que me questionei, mas isso é normal. Seria uma boa você colocar os cálculos no gabaritos, ou até mesmo video aulas, ficaria melhor. Enfim, gostei muito do seu blog.
ResponderExcluirMe ajudou a fixar o conteúdo ;)
ResponderExcluirMuito bom!!!! Me ajudou bastante a entender o conteúdo!! Obrigado!
ResponderExcluirGostei mtoo do blog... Me salvou, tenho prova amanhã, tive dúvidas e gostaria mto q tivesse exercícios resolvidos,mesmo assim obrigada
ResponderExcluirMuito muito muito obrigada!!!!! Tenho prova amanhã e fiz todos as atividades, tirei todas as dúvidas!!!!!!
ResponderExcluirnosssa tina resp do meu teste
ResponderExcluirnosssa tina resp do meu teste
ResponderExcluirnão entendi a 6, o que significa essa barra entre o carbono e o número 3?
ResponderExcluirNão é barra é a letra l minúscula (Cloro).
ExcluirNão é Barra entre Carbono e o 3. É o simbolo do Cloro (Cl).
ResponderExcluirFeCl3
Ocorreu um erro de configuração.
Att
Prof. Romeu
meu cálculo da número 1 letra G deu 206, e aí deu 207, calculei algo errado?
ResponderExcluirEsse foi meu cálculo:
Ca = 1 . 40 = 40
Cl = 1 . 35 . 2 = 70 40+70+96 = 206
O = 3 . 2 . 16 = 96
vc tem q considerar o CI=35.5 X 2= 71
Excluirc
ResponderExcluirMinha dúvida sobre a letra G da questão 1 foi engano, não tinha visto o '',5'', perdão, erro meu rs
ResponderExcluirmuito bom o post parabéns !!!!!
ResponderExcluirMuito bom! Estou estudando para o ENEM e olha só... pretendo ser ENGENHEIRA QUÍMICA, amo demais a química, é o meu sonho.
ResponderExcluirAchei ótimo, porem não tem as respostas para eu conferir. ou tem?
ResponderExcluirMuito bom, mas ali na questão 5, a alternativa a está igual a alternativa e!
ResponderExcluirObrigada por me ajudar a fixar o conteúdo!!!
Obrigado pela observação!!! Foi erro de digitação.
ExcluirProf. Rome
H=1 ou I? Não entendi
ResponderExcluirH= 1 ou H= I? (Na primeira questão)
ResponderExcluirOlá!!!
ExcluirO número atômico do H=1.
Ocorreu um erro de digitação.
Att
Romeu
Alguém tem as reposta so pra corrigir
ResponderExcluirnao entendi a questao 6,poderiam me ajudar
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