quinta-feira, 28 de fevereiro de 2013

EXERCÍCIOS SOBRE SOLUÇÕES COM GABARITO


 EXERCÍCIOS SOLUÇÕES

COEFICIENTE DE SOLUBILIDADE

1-    (UFMG) Sabendo que a solubilidade de um sal a 100°C é 39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de água

2-    (UFRJ) Sabendo que a solubilidade do brometo de potássio, KBr, a 60°C é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver 780 g de KBr 60° C.  Resposta: 912,28g de água

3-    (PUC-MG) O coeficiente de solubilidade de um sal é de 60 g por 100 g de água a 80º C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 80g de H2O? Resposta: 48 g do sal

CONCENTRAÇÃO COMUM
4-    (UFB) Evapora-se totalmente o solvente de 250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L. Quantos gramas de MgCl2 são obtidos?  Resposta: 2g

5-    (UFV) Uma solução foi preparada adicionando – se 40 g de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a concentração da solução em g/L. Resposta: 10 g/L

6-    (UFU)O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com cloreto de sódio ( NaCl )  dissolvido na concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g



7-    (USP-SP) Qual a concentração, em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume final de 200mL?
Resposta: 250 g/L

8-   (UFMG) Qual o volume final que deve ter uma solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L

MOLARIDADE

9.     (UFRJ) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido clorídrico ), com massa de 0,365 g para cada 1 litro. Com base nessa informação, determine a concentração molar (molaridade, mols/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico.  ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).
Resposta: 0,01 mol/L

10. (UFMG) Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução formada? ( Dado: massa molar do açúcar comum  (C12H22O11) = 342 g/mol.)    Resposta: 0,1 mol/L

11.  (UFV) Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de  KBr e água suficiente para atingir a marca do gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar (quantidade de matéria por volume) dessa solução?  (Dado: massa molar KBr=119g)  Resposta: 0,37 mol/L


DILUIÇÃO

12. (UFPE) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4 1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.
Resposta: Vi = 2,4L e Vágua = 2,3 L

13.  (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a: Resposta: C
a) 2     b) 3     c) 4     d) 5     e) 6

14. (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a: Resposta: B
a) 0,010         b) 0,020         c) 0,025         d) 0,040         e) 0,050

15. (UERJ) Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será de: Resposta: B
a) 1000          b) 900            c) 500             d) 400

16. (VUNESP – SP) Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da solução resultante, em mol/L, é:
Resposta: B
a) 5.10-3         b) 2.10-2         c) 5.10-2         d) 0,10                       e) 0,20
17. (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será de:
Resposta: D
a) 0,32           b) 0,71                       c) 0,38                       d) 0,64                       e) 0,35

18.  (UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e legumes pelo bacilo do cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de água com uma colher de sopa de água sanitária. O rótulo das embalagens de uma determinada água sanitária traz informações sobre a concentração de hipoclorito de sódio (NaClO). Considerando:
uma concentração da NaClO de 37,25 g/L;
a capacidade da colher de sopa (10 mL); e
um volume da solução do molho igual a 1 L;
A alternativa que apresenta, em valores arredondados, a molaridade do molho, para evitar a cólera é: Resposta: B
a) 0,037                     b) 0,005                     c) 0,37                       d) 3,7              e) 5

19. (UFMG – MG) Uma mineradora de ouro, na Romênia, lançou 100.000 m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN-, nas águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/L. Essa concentração é muito mais alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico da água, igual a 0,01 mg/L. Considerando-se essas informações, para que essa água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída, aproximadamente,
Resposta: B
a) 32000 vezes                    b) 3200 vezes          c) 320 vezes             d) 32 vezes


20. (UnB – DF) A partir de uma solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista. Resposta: 50 ml



MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA

22.  (UEGO) Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6) de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução final.  Resposta: 96g/L
                                      
23.  (USP-SP) Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da solução resultante. Resposta: 1mol/L

24. (UFPE) A salinidade da água de um aquário para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução 0,52 mol/L de NaCl a 20 litros da água deste aquário. Qual a concentração final de NaCl, multiplicada por 100?
Resposta: 12 mol/L

25.  (Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?
Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol    Resposta: 117g/L

MISTURA DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA


26.  (Unioeste-PR) Qual o volume, em mililitros, de solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de sódio?  Resposta: 10L
Dados: Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL
Massa atômicas: H = 1,0 g/mol, Na =23,0 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, O = 16,0 g/mol

27.  (UFRS) Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para neutralizá-lo.
Dados: Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH
Massa molecular = 256,00 u
A quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de:   Resposta: D
a) 0,13                       b) 0,26                       c) 1,28                       d) 2,56           e) 6,40

28.  (UFR-RJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma concentração.
a) Ao final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com cálculos.
b) Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
Resposta:
a)    Básica, pois há 0,01 mol de Ca(OH)2 em excesso.
b)   0,1 mol de Ca(OH)2

29. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo com a equação: 2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O. O volume, em litros, de uma solução de ácido sulfúrico, 1 mol/L, que reage com 0,5 mol de NaOH é: Resposta: E

a) 4                 b) 2                 c) 1                 d) 0,5              e) 0,25


30.  (UFV) Resolva as questões a seguir:
a) calcule a massa em gramas de hidróxido de sódio (NaOH) necessárias para preparar 50 mL de solução 0,1 mol/L (massa molar do NaOH = 40g/mol)
b) misturando a solução preparada no item a com 50 mL de solução HCl 0,3 mol/L, qual será a concentração, mol/L, do sal formado e do reagente em excesso?
Resposta:  0,20g      b) 0,05 mol/L e 0,1mol


4 comentários:

  1. exercicios muito bons!! Gostei de todos (principalmente sobre molaridade)..
    by: Yasmin Rodrigues

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  2. Muito bom, ajudou muito! abraços

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