quarta-feira, 10 de dezembro de 2014

2015 está chegando......






sexta-feira, 28 de novembro de 2014

EXERCÍCIO DE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO



Em cada uma das equações abaixo, responda:
® Quais são os coeficientes estequiométricos mínimos necessários para o correto o balanceamento da equação?
® Quem sofre redução?
® Quem sofre oxidação?
® Quem é o agente redutor?
® Quem é o agente oxidante?

* Não tem gabarito.

a)        Hg     +     H2SO4  ®    HgSO4 +    SO2 +    H2O

b)       CuC2     +       Zn  ®      ZnC2    +      Cu

c)        A    +      H2SO4     ®      A2(SO4)3       +        H2

d)       HBrO3     +     SO2   +      H2®      H2SO4 +    Br2

e)       HgSO4     +       A  ®      A2(SO4)3    +      Hg

f)       Li     +      Cu(NO3)2  ®      LiNO3       +        Cu

g)      Cu     +     HNO3  ®    Cu(NO3)2 +     NO +     H2O

h)      Mg     +       SnC2  ®      MgC2    +      Sn

i)        K     +      HC  ®      KC       +        H2

j)        K2Cr2O7  +        HC  ®      KC +      CrC3 +      C2  +     H2O

)        FeSO4     +       H2SO4  +    HNO3 ®      Fe2(SO4)3  +      NO  +     H2O


m)      I2    +      HNO3 ®      HIO3       +    NO   +     H2O

terça-feira, 25 de novembro de 2014

LISTA DE BALANCEAMENTO DE REAÇÕES POR TENTATIVAS

Prezados, segue uma "listinha" com alguns exercícios para treinar balanceamento de reações por tentativa.

*Essa lista não tem gabarito.

Balanceamento você aprende treinando!!!
Bons estudos!!!


  
1.       Ag2O   à    Ag +  O2

2.       Al +  O à    Al2O3

 3.    Al(OH)3+  H4SiO4à  Al4(SiO4)3+  H2O
  
4.     BaCl2 +  H2SO4   à    HCl +  BaSO4
  
5.       BaO +   As2O5   à    Ba3(AsO4)2
  
6.       C2H4 +    O2   à   CO2 +   H2O
  
7.       C3H2 +    O2   à   CO2 +   H2O
  
8.    Ca3(PO4)2 +   SiO2 + C à  CaSiO3 +CO + P4
  
9.       CaO +   P2O5   à    Ca3(PO4)2
  
10.   CH4 +    O2   à   CO2 +   H2O
  
11.   Cr +   O2   à    Cr2O3
  
12.    Cu +   O2   à    CuO
  
13.    Cu(OH)2 +   H4P2O7à  Cu2P2O7 +   H2O
  
14.    Fe +   H2O   à   Fe3O4 +   H2
  
15.    Fe3O4 +   CO   à    Fe +   CO2
  
16.    FeS2 O2   à    Fe2O3 +  SO2
  
17.    H2 +    Cl2   à    HCl
  
18.    H3PO3   à    H2O +   P2O3
  
19.    HCl +   Na3AsO3   à   NaCl +   H3AsO3
  
20.    HNO2 à    H2O +   NO2 +   NO
  
21.    K2Cr2O7 +   KOH   à    K2CrO4 +    H2O
  
22.    KClO2   à    KCl +   O2

23.    KClO3   à   KCl +  O2
  
24.    KClO4   à    KCl +   O2

25.    KNO3   à     KNO2 +   O2
  
26.    Mn3O4 + Al   à     Mn +    Al2O3

27.    N2O4   à      NO2
  
28.    N2O5   à     NO2 +   O2

29.    NH4NO2   à     N2 +   H2O

30.      NH4NO3   à    N2O +    H2O
  
31.     P + O2 à     P2O3
  
32.     P + O2   à     P2O5
  
33.     P4 + O2   à     P2O5
  
34.     PBr5 + H2O   à    H3PO4 +     HBr
  
35.     PCl3 +   H2O à   H3PO3 HCl
  
36.     SO3 +   NaOH à    Na2SO4 +     H2O
  
37.     ZnS +    O2 à    ZnO +    SO2
  
38.    (NH2)2CO à  C3H6N6 +   NH3 +  CO2













quinta-feira, 9 de outubro de 2014

Conhecendo química na prática!

Neste link, você poderá conhecer várias experiências de química.

ATENÇÃO

Todas as experiências deverão ser realizadas utilizando EPI (Equipamento de Proteção individual) e com a supervisão de seu professor para evitar acidentes

http://www.cienciatube.com/2013/10/experiencias-de-quimica.html

segunda-feira, 11 de agosto de 2014

10 tópicos essenciais em Química que você deve estudar para o ENEM 2014

Prezados alunos, com o ENEM chegando,  é normal  ficar "apavorado" com  a quantidade de matéria. 
E a pergunta é sempre: o que estudar? Como estudar?
Segue uma relação de 10 tópicos essenciais que sempre são cobrados nas provas do ENEM. 
O importante é "Não Apavorar" e estar sempre estudando. Estudar pelas provas antigas é uma boa opção.

1) Ligações entre átomos e entre moléculas: Podem ser cobrados tipos de ligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas; e consequências das forças intermoleculares
"É fundamental treinar bastante o desenho de moléculas com a geometria correta", afirma o professor de química Adjalma Rodrigues, do Colégio Magnum.
No caso do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio), a tendência é que seja cobrada a relação entre as propriedades das substâncias, temperaturas de fusão e ebulição, com a natureza das ligações presentes, se fortes ou fracas. 
Relação entre solubilidade em água e capacidade de formar ligações de hidrogênio é tema constante.
2) Chuva ácida e efeito estufa: Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos --como o aumento do efeito estufa-- e consequências deste fenômeno 
Quem vai fazer prova dissertativa pode se preparar para escrever a reação entre óxidos e água da chuva que forma ácidos. 
"Cuidado com o álcool e os biocombustíveis: sua queima também libera CO2, mas como são renováveis, não agravam o efeito estufa", alerta Rodrigues. 
Calcular pH da água de chuva e distinguir combustíveis renováveis de não renováveis são pedidos clássicos das provas.
3) Cálculos estequiométricos: Cálculos químicos entre os componentes de uma reação baseados em grandezas como quantidade de matéria, massa e volume;
"O problema irá informar a quantidade de reagente e pedir quanto produto será formado, ou vice-versa". É certa a cobrança de estequiometria envolvendo gases, em que os vestibulandos terão que usar a lei dos gases ideais: PV=nRT.
4) Propriedades coligativas: Fenômenos causados pela adição de solutos em determinados solventes (aumento da temperatura de ebulição e redução da temperatura de congelamento)
Em altas altitudes, será mais fácil ou mais difícil ferver a água? Água com soluto dissolvido (limonada, por exemplo), é mais fácil ou difícil de congelar? Sempre cai uma pergunta pedindo o sistema com maior pressão de vapor: água com 1 mol de sal ou com 1 mol de açúcar?
5) pH: Conhecer a substâncias que originam soluções ácidas, básicas e neutras e ainda a escala de pH;
Treine o cálculo tanto para ácidos e bases fortes, quanto para ácidos e bases fracas.
6) Radioatividade: Emissões espontâneas radioativas, fissão e fusão nucleares e tempo de meia vida dos elementos radioativos;
No Enem, a cobrança normalmente é em torno de cálculos de meia-vida. Em vestibulares mais tradicionais, é importante estudar a natureza das radiações alfa, beta e gama. Aposta certa: Interpretar um gráfico de meia-vida.
7) Equilíbrio químicoReversibilidade de reações químicas, constante de equilíbrio e formação do gás amônia.
A partir de uma reação em equilíbrio, os vestibulandos terão que acertar em que sentido o equilíbrio será deslocado caso sejam alteradas as concentrações, a pressão, a temperatura, ou a quantidade de reagentes.
8) Química orgânica: Principais funções orgânicas, nomenclatura e reconhecimento. Fenômeno da isomeria. Características dos compostos orgânicos (pontos de ebulição acidez e basicidade). Principais reações orgânicas
Reconhecer álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos, aminas, etc.  As provas costumam trazer uma questão tradicional em que apresenta um polímero e pede as funções orgânicas presentes. O professor aconselha atenção ao polietileno, ao isopor, ao PVC, aos poliésteres e às poliamidas.
9) Pilha e eletrólise: Relações entre as reações químicas e a corrente elétrica. Pilhas e cálculos de força eletromotriz. Eletrólise ígnea e aquosa. Quantidade de matéria envolvida nestes processos
A partir da reação, o vestibulando terá que dizer qual espécie oxida, qual reduz e, provavelmente, fazer o balanceamento por oxirredução. 
10) Termoquímica: Relações entre as reações químicas e a quantidade de calor. Reações exotérmicas e endotérmicas. Quantidade de matéria envolvida nestes processos.Tradicionalmente cobravam-se cálculos nesse conteúdo. Atualmente, ele tem sido mais relacionado aos problemas ambientais: eficiência de combustíveis, potencial de emissão de gases estufa (por uma termelétrica, por exemplo), etc
Fonte: http://vestibular.uol.com.br/noticias/redacao/2013/08/12/guia-de-estudos-conheca-10-temas-essenciais-de-quimica-para-vestibular.htm