Conversando sobre química tem por objetivo mostrar que a química não está apenas na sala de aula, mas faz parte do nosso dia a dia. Com essa visão diferenciada, haverá uma mudança na maneira de ver e raciocinar sobre a química. Vamos todos VIAJAR PELO MARAVILHOSO MUNDO DA QUÍMICA !?!?!
quarta-feira, 10 de dezembro de 2014
sexta-feira, 28 de novembro de 2014
EXERCÍCIO DE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Em cada uma das
equações abaixo, responda:
®
Quais são os coeficientes estequiométricos mínimos necessários para o correto o
balanceamento da equação?
®
Quem sofre redução?
®
Quem sofre oxidação?
®
Quem é o agente redutor?
®
Quem é o agente oxidante?
* Não tem gabarito.
a) Hg
+ H2SO4 ® HgSO4
+ SO2 + H2O
b) CuCℓ2 +
Zn ® ZnCℓ2 +
Cu
c) Aℓ + H2SO4 ® Aℓ2(SO4)3 +
H2
d) HBrO3 +
SO2 + H2O ® H2SO4
+ Br2
e) HgSO4 +
Aℓ ® Aℓ2(SO4)3 +
Hg
f) Li +
Cu(NO3)2 ® LiNO3 +
Cu
g) Cu
+ HNO3 ® Cu(NO3)2
+ NO + H2O
h) Mg
+ SnCℓ2 ® MgCℓ2 +
Sn
i) K
+ HCℓ ® KCℓ +
H2
j) K2Cr2O7 +
HCℓ ® KCℓ + CrCℓ3
+ Cℓ2 + H2O
ℓ) FeSO4 +
H2SO4
+ HNO3 ® Fe2(SO4)3 +
NO + H2O
m) I2 +
HNO3 ® HIO3 +
NO + H2O
terça-feira, 25 de novembro de 2014
LISTA DE BALANCEAMENTO DE REAÇÕES POR TENTATIVAS
Prezados, segue uma "listinha" com alguns exercícios para treinar balanceamento de reações por tentativa.
*Essa lista não tem gabarito.
Balanceamento você aprende treinando!!!
Bons estudos!!!
*Essa lista não tem gabarito.
Balanceamento você aprende treinando!!!
Bons estudos!!!
1.
Ag2O à Ag + O2
2.
Al + O2
à Al2O3
3.
Al(OH)3+
H4SiO4à Al4(SiO4)3+
H2O
4.
BaCl2 + H2SO4 à HCl +
BaSO4
5.
BaO +
As2O5 à Ba3(AsO4)2
6.
C2H4 + O2 à CO2
+ H2O
7.
C3H2 + O2 à CO2
+ H2O
8.
Ca3(PO4)2
+ SiO2 + C à CaSiO3
+CO + P4
9.
CaO + P2O5 à Ca3(PO4)2
10. CH4
+ O2 à CO2 + H2O
11. Cr + O2 à Cr2O3
12. Cu + O2 à CuO
13. Cu(OH)2
+ H4P2O7à Cu2P2O7 + H2O
14. Fe + H2O à Fe3O4 + H2
15. Fe3O4
+ CO
à Fe + CO2
16. FeS2
+ O2 à Fe2O3
+ SO2
17. H2
+ Cl2 à HCl
18. H3PO3 à H2O
+ P2O3
19. HCl + Na3AsO3 à NaCl + H3AsO3
20. HNO2
à H2O
+ NO2 + NO
21. K2Cr2O7 + KOH à K2CrO4
+ H2O
22. KClO2 à KCl +
O2
23. KClO3 à KCl + O2
24. KClO4 à KCl + O2
25. KNO3 à KNO2
+ O2
26. Mn3O4
+ Al à Mn + Al2O3
27. N2O4 à NO2
28. N2O5 à NO2 + O2
29. NH4NO2 à N2
+ H2O
30. NH4NO3 à N2O
+ H2O
31. P + O2
à P2O3
32. P + O2 à P2O5
33. P4
+ O2 à P2O5
34. PBr5
+ H2O à H3PO4
+ HBr
35. PCl3
+ H2O à H3PO3 + HCl
36. SO3 +
NaOH à Na2SO4
+ H2O
37. ZnS +
O2 à ZnO
+ SO2
38.
(NH2)2CO
à C3H6N6 + NH3 + CO2
quinta-feira, 9 de outubro de 2014
Conhecendo química na prática!
Neste link, você poderá conhecer várias experiências de química.
http://www.cienciatube.com/2013/10/experiencias-de-quimica.html
ATENÇÃO
Todas as experiências deverão ser realizadas utilizando EPI (Equipamento de Proteção individual) e com a supervisão de seu professor para evitar acidentes
http://www.cienciatube.com/2013/10/experiencias-de-quimica.html
sexta-feira, 29 de agosto de 2014
segunda-feira, 11 de agosto de 2014
10 tópicos essenciais em Química que você deve estudar para o ENEM 2014
Prezados alunos, com o ENEM chegando, é normal ficar "apavorado" com a quantidade de matéria.
E a pergunta é sempre: o que estudar? Como estudar?
Segue uma relação de 10 tópicos essenciais que sempre são cobrados nas provas do ENEM.
O importante é "Não Apavorar" e estar sempre estudando. Estudar pelas provas antigas é uma boa opção.
1) Ligações entre átomos e entre moléculas: Podem ser cobrados tipos de ligações químicas interatômicas (iônica, covalente e metálica); ligações químicas intermoleculares, sua dependência da polaridade e geometria das moléculas; e consequências das forças intermoleculares
"É fundamental treinar bastante o desenho de moléculas com a geometria correta", afirma o professor de química Adjalma Rodrigues, do Colégio Magnum.
No caso do Enem (Exame Nacional do Ensino Médio), a tendência é que seja cobrada a relação entre as propriedades das substâncias, temperaturas de fusão e ebulição, com a natureza das ligações presentes, se fortes ou fracas.
Relação entre solubilidade em água e capacidade de formar ligações de hidrogênio é tema constante.
2) Chuva ácida e efeito estufa: Reações entre determinados óxidos ácidos e a água da chuva ocasionando a chuva ácida, seus motivos --como o aumento do efeito estufa-- e consequências deste fenômeno
Quem vai fazer prova dissertativa pode se preparar para escrever a reação entre óxidos e água da chuva que forma ácidos.
"Cuidado com o álcool e os biocombustíveis: sua queima também libera CO2, mas como são renováveis, não agravam o efeito estufa", alerta Rodrigues.
Calcular pH da água de chuva e distinguir combustíveis renováveis de não renováveis são pedidos clássicos das provas.
3) Cálculos estequiométricos: Cálculos químicos entre os componentes de uma reação baseados em grandezas como quantidade de matéria, massa e volume;
"O problema irá informar a quantidade de reagente e pedir quanto produto será formado, ou vice-versa". É certa a cobrança de estequiometria envolvendo gases, em que os vestibulandos terão que usar a lei dos gases ideais: PV=nRT.
4) Propriedades coligativas: Fenômenos causados pela adição de solutos em determinados solventes (aumento da temperatura de ebulição e redução da temperatura de congelamento)
Em altas altitudes, será mais fácil ou mais difícil ferver a água? Água com soluto dissolvido (limonada, por exemplo), é mais fácil ou difícil de congelar? Sempre cai uma pergunta pedindo o sistema com maior pressão de vapor: água com 1 mol de sal ou com 1 mol de açúcar?
5) pH: Conhecer a substâncias que originam soluções ácidas, básicas e neutras e ainda a escala de pH;
Treine o cálculo tanto para ácidos e bases fortes, quanto para ácidos e bases fracas.
6) Radioatividade: Emissões espontâneas radioativas, fissão e fusão nucleares e tempo de meia vida dos elementos radioativos;
No Enem, a cobrança normalmente é em torno de cálculos de meia-vida. Em vestibulares mais tradicionais, é importante estudar a natureza das radiações alfa, beta e gama. Aposta certa: Interpretar um gráfico de meia-vida.
7) Equilíbrio químico: Reversibilidade de reações químicas, constante de equilíbrio e formação do gás amônia.
A partir de uma reação em equilíbrio, os vestibulandos terão que acertar em que sentido o equilíbrio será deslocado caso sejam alteradas as concentrações, a pressão, a temperatura, ou a quantidade de reagentes.
8) Química orgânica: Principais funções orgânicas, nomenclatura e reconhecimento. Fenômeno da isomeria. Características dos compostos orgânicos (pontos de ebulição acidez e basicidade). Principais reações orgânicas
Reconhecer álcoois, fenóis, aldeídos, cetonas, ácidos, aminas, etc. As provas costumam trazer uma questão tradicional em que apresenta um polímero e pede as funções orgânicas presentes. O professor aconselha atenção ao polietileno, ao isopor, ao PVC, aos poliésteres e às poliamidas.
9) Pilha e eletrólise: Relações entre as reações químicas e a corrente elétrica. Pilhas e cálculos de força eletromotriz. Eletrólise ígnea e aquosa. Quantidade de matéria envolvida nestes processos
A partir da reação, o vestibulando terá que dizer qual espécie oxida, qual reduz e, provavelmente, fazer o balanceamento por oxirredução.
10) Termoquímica: Relações entre as reações químicas e a quantidade de calor. Reações exotérmicas e endotérmicas. Quantidade de matéria envolvida nestes processos.Tradicionalmente cobravam-se cálculos nesse conteúdo. Atualmente, ele tem sido mais relacionado aos problemas ambientais: eficiência de combustíveis, potencial de emissão de gases estufa (por uma termelétrica, por exemplo), etc
Fonte: http://vestibular.uol.com.br/noticias/redacao/2013/08/12/guia-de-estudos-conheca-10-temas-essenciais-de-quimica-para-vestibular.htm
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