quarta-feira, 22 de fevereiro de 2012

ALOTROPIA

Alotropia, é quando substâncias diferentes, são formadas pelo mesmo elemento químico.
Os casos mais comuns de alotropia são:

1) O Carbono:
 O carbono possui : Carbono grafite, carbono diamante, fulereno e nanotubo. No caso do Carbono, apesar de serem formados somente pelo elemento carbono as variedades alotrópicas possuem formas diferentes de ligação. O Cgrafite possui hibridação sp2; o carbono diamante possui hibridação sp3.

2)  O Enxofre:

No caso do enxofre, as variedades alotrópicas ocorrem por ligações diferentes e com isso formação diferente dos seus cristais.

O enxofre rômbico (S8): é a variedade alotrópica mais comum, que aparece na forma de cristais amarelos e transparentes.
Pólvora (enxofre rômbico, salitre - NaNO3 e carvão)

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O enxofre monoclínico (S8): apresenta-se na forma de cristais opacos com formato de agulhas, encontrados em regiões vulcânicas.
Enxofre monoclínico utilizado como escabicida devido a ação desinfetante e anti-séptica.
 
3) O Oxigênio: possui 2 variedades alotrópicas. O O2 (g) (gás oxigênio) e o O3 (gás ozônio). A diferença está na quantidade de átomos do elemento oxigênio que constituem as moléculas
 
4) O  fósforo:
 
Fósforo branco (P4) : sólido branco cristalino extremamente tóxico que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente.  Por ser muito reativo, deve ser guardado dentro d’água.

Fósforo vermelho (Pn):
É obtido pela união de várias moléculas de fosforo branco.





quinta-feira, 9 de fevereiro de 2012

Vamos filosofar um pouco ?!?!?!

"Desejo que você
Não tenha medo da vida, tenha medo de não vivê-la.
Não há céu sem tempestades, nem caminhos sem acidentes.
Só é digno do pódio quem usa as derrotas para alcançá-lo.
Só é digno da sabedoria quem usa as lágrimas para irrigá-la.
Os frágeis usam a força; os fortes, a inteligência.
Seja um sonhador, mas una seus sonhos com disciplina,
Pois sonhos sem disciplina produzem pessoas frustradas.
Seja um debatedor de idéias. Lute pelo que você ama."




"Não diga tudo o que sabes
Não faças tudo o que podes
Não acredite em tudo que ouves
Não gaste tudo o que tens

Porque:

Quem diz tudo o que sabe,
Quem faz tudo o que pode,
Quem acredita em tudo o que ouve,
Quem gasta tudo o que tem;

Muitas vezes diz o que não convém,
Faz o que não deve,
Julga o que não vê,
Gasta o que não pode."



"Imagine uma nova história para sua vida e acredite nela".

Paulo Coelho

 

"Acredite no poder dos seus pensamentos
Você tem a habilidade para controlar o poder dos seus pensamentos.
Você tem a habilidade para controlar o poder da sua mente.
Você tem a habilidade para ter uma vibração dominante que combina com seu desejo.
Sim, você tem! E isto é tudo que precisa.
E isto é tudo que qualquer pessoa bem sucedida faz.
Ela simplesmente quer e se convence que pode."


Você sabia ???


terça-feira, 7 de fevereiro de 2012

A QUÍMICA NO NOSSO DIA A DIA


A Química (ou, melhor, a matéria e suas transformações) está sempre presente em nosso dia-a-dia: nos alimentos, no vestuário, nos edifícios, nos medicamentos, e assim por diante. Não têm sentido certas propagandas que anunciam “alimento natural sem Química”, pois o próprio alimento em si já é uma mistura de substâncias  químicas.

Talvez o exemplo mais ligado a nosso cotidiano seja o funcionamento de nosso próprio organismo. O corpo humano é um “laboratório” em que ocorrem, durante todo o tempo, fenômenos químicos muito sofisticados, a saber:

• ingerimos vários materiais: alimentos, água, ar (pela respiração) etc.;

• há muitas transformações desses materiais, no estômago, nos intestinos etc. auxiliadas por

“produtos químicos” específicos existentes no suco gástrico, na bile (do fígado) etc.;

• há produção de energia, utilizada nas movimentações de nosso corpo e também para manter atemperatura do organismo em torno de 36-37 °C etc.;

• há recombinação dos alimentos para a manutenção de nossos ossos, tecidos, órgãos etc.;

• após inúmeras transformações, o organismo elimina os produtos residuais, por meio das fezes, urina, suor etc.

Enfim, nesse “processo da vida”, notamos ainda um perfeito entrosamento dos enômenos que são estudados pela Química, Física, Biologia e por novos ramos da ciência.

Uma das críticas mais constantes, na atualidade, é a de que a Química é perigosa, responsável por toda a poluição existente no mundo. Isso não é verdade.

Seus produtos são projetados para serem úteis à humanidade. O problema reside no mau uso desses produtos.

Assim, por exemplo, o petróleo é útil na produção da gasolina, do diesel etc., mas torna-se nocivo quando derramado nos mares, devido aos acidentes marítimo.

O problema não está no uso, mas no abuso da utilização dos produtos químicos. É o que acontece, por exemplo, com o uso excessivo de carros para satisfazer o conforto da vida moderna, mas que  acarreta a poluição do ar das grandes cidades.

Enfim, a culpa não é da Química, mas da ignorância, da incompetência ou da ganância das pessoas que a usam.

Note como é importante conhecer a Química (e evidentemente outros ramos da ciência) para compreender  melhor o mundo em que vivemos.

O conhecimento evitará que você seja enganado por produtos e propagandas, tornando-se um cidadão mais consciente, e o levará, sem dúvida, a evitar o consumo excessivo de materiais e de energia.

Por fim, o conhecimento irá conscientizá-lo da necessidade de reciclagem de materiais como o papel, o vidro, os metais etc.



Pense nisso, não podemos mudar o mundo, mas podemos fazer o lugar onde vivemos o melhor lugar do mundo para se viver.


BIBLIOGRAFIA:  Ricardo Feltre, Química Volume 1.



segunda-feira, 6 de fevereiro de 2012

O METODO CIÊNTIFICO !!!!

A EVOLUÇÃO DA QUÍMICA ORGÂNICA


A EVOLUÇÃO DA QUÍMICA ORGÂNICA



Histórico



Devemos relembrar que, no século XVIII, começou na Inglaterra a chamada Revolução Industrial. Como decorrência, apareceram no século XIX novos tipos de atividade humana, que passaram a exigir conhecimentos químicos. O uso crescente de máquinas exigiu a produção de mais ferro e aço, para a qual os fornos siderúrgicos exigiam quantidades crescentes de carvão. Apelou-se então para o carvão mineral, que era transformado em carvão coque. Dessa transformação surgiram novos compostos químicos, como os corantes necessários à produção sempre crescente das fábricas de tecidos.

As sínteses orgânicas também aumentaram vertiginosamente na segunda metade do século XIX. Em 1856, o químico inglês William Perkin  (1838-1907) preparou o primeiro corante sintético — a mauveína. Com os corantes e perfumes que criou, Perkin enriqueceu e serviu como exemplo para  o desenvolvimento da indústria química na Inglaterra. Na Alemanha, August Wilhelm Von Hoffman  (1818-1892), que havia sido professor de Perkin, também descobriu vários corantes: a magenta (1858),  a alizarina (1869) e o índigo (1880). Esses corantes não só serviram para a indústria têxtil e para o desenvolvimento da Biologia (com a coloração e o estudo dos microrganismos ao microscópio), como também possibilitaram o grande desenvolvimento da indústria química alemã no final do século XIX. 

A Revolução Industrial então em curso incluiu a construção de estradas de ferro, que, com seus  aterros e túneis, provocou um rápido desenvolvimento das indústrias de explosivos.

É importante notar que, na segunda metade do século XIX, além do grande desenvolvimento da Química de laboratório, consolidou-se também uma Química aplicada, dirigida para os processos industriais. A partir dessa época, aprofundou-se cada vez mais o casamento entre a ciência e a tecnologia. Tornava-se cada vez mais claro que, para as atividades práticas da Química, eram necessários conhecimentos  teóricos, e vice-versa.

Em 1897, já havia na Alemanha 4.000 químicos trabalhando nas indústrias.

 Na primeira metade do século XX, assistiu-se ao grande desenvolvimento da indústria química orgânica nos Estados Unidos, com a descoberta, por exemplo, de inúmeros plásticos, como o raiom, o náilon, o teflon, o poliéster etc.

O século XX marcou também a substituição do carvão pelo petróleo  como principal fonte de matéria-prima para a indústria química orgânica. Com isso surgiu uma gigantesca indústria petroquímica, tendo os materiais plásticos como produto principal.





BIBLIOGRAFIA: Química Ricardo Feltre. Volume 3

quarta-feira, 1 de fevereiro de 2012

REVISÃO SOBRE MOL

 H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31;
Cu = 63,5;  S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127





1) Numerar de acordo a Coluna 1 com a  Coluna 2

Molécula    Coluna 1            Massa molar (g/mol)   Coluna 2

1) Ca(OH)2                              (       ) 98 g /mol

2) Al2 (SO4)                          (       ) 37 g / mol

3) CO2                                                        (       ) 28 g / mol

4) H2                                                           (       ) 135 g / mol

5) CH4                                                        (       ) 46 g / mol

6) H2SO4                                                 (       ) 16 g / mol

7) HCl                                      (        ) 2 g / mol

8) N2                                        (        ) 44 g/mol

9) ZnCl2                                                    (       ) 342 g/mol

10) C2H6O                               (        ) 74 g/mol


2) Em 1 mol de HCl contém:
a) Quantos gramas de HCl?
b) Quantas moléculas HCl?
c) Quantos átomos?

3) Em 1,4X1024 moléculas de ácido fosfórico (H3PO4) contêm:
a) Quantos mols?
b) Quantos gramas?
c) Quantos átomos?

4) Considere uma mistura de 5 mols de butano (C4H10) e 3,5 mols de etano (C2H6).
Responda:
a) Quantas moléculas de butano haverá na mistura?
b) Qual a massa de butano na mistura?
c) Quantas moléculas de etano haverá na mistura?
d) Qual a massa de etano na mistura ?
e) Qual o número total de moléculas na mistura?
f) Qual a massa total da mistura?

5) Ao beber 300 ml de água (H2O), uma pessoa estará ingerindo, aproximadamente quantas molécula e quantos mols de água?
DADOS: d ÁGUA = 1g/ml

6) Uma corrente de ouro, que possui 0,25 mols de ouro (Au). Considere que esta corrente é feita somente de Au. Responda:
a) Qual será a massa da corrente?
b) Quantos átomos de ouro haverá nesta corrente ?

7) O dia dos namorados está chegando e uma joalheria está fazendo propaganda de uma corrente unisex feita de ouro (Au) e prata(Ag). Essa corrente possui 0,15 mols de Au e 0,25 mols de Ag. Considere que a corrente é feita somente de ouro e prata.
Responda:
a) Qual a massa de Au na corrente ?
b) Qual a massa de Ag na corrente?
c) Quantos átomos de Au existem na corrente?
d) Quantos átomos de Ag existem na corrente?
e) Qual a massa da corrente?
f) Qual a massa total da corrente?

8) Para fazer uma feijoada são utilizadas 4 colheres de sal (NaCl). Considerando que cada colher possui aproximadamente 29 g de sal (somente NaCl), responda:

a) Quantos mols de NaCl, são adicionados na feijoada?
b) Qual o número de moléculas de NaCl é adicionada na feijoada?

9) Para fazer aquele bolo delicioso, a Vovó, utiliza 171 g de açúcar comum ( sacarose = C12H22O11).
Responda:
a) Quantos mols de sacarose são adicionados ao bolo?
b) Qual o número de moléculas de sacarose adicionadas ao bolo?

10) Após uma maratona, um atleta ingeriu  1,20X1025 moléculas de água. DADOS: dÁGUA = 1g/ml
Responda:
a) Qual a massa de água ingerida ?
b) Quantos mols de água foram ingeridos?
c) Qual foi o volume de água ingerido pelo atleta ?

11) A soda caustica (NaOH), utilizada para o uso doméstico, deve ser manuseada com cuidado pois pode causar irritações se inalada, ou em contato com a pele. Para fazer desentupimento de uma rede de esgoto, foram utilizados 160g de NaOH.  Responda:
a) Quantos mols de NaOH, foram utilizados?
b) Quantas moléculas de NaOH existem nas 160 g ?