Os casos mais comuns de alotropia são:
1) O Carbono:
O carbono possui : Carbono grafite, carbono diamante, fulereno e nanotubo. No caso do Carbono, apesar de serem formados somente pelo elemento carbono as variedades alotrópicas possuem formas diferentes de ligação. O Cgrafite possui hibridação sp2; o carbono diamante possui hibridação sp3.
2) O Enxofre:
No caso do enxofre, as variedades alotrópicas ocorrem por ligações diferentes e com isso formação diferente dos seus cristais.
O enxofre rômbico (S8): é a variedade alotrópica mais comum, que aparece na forma de cristais amarelos e transparentes.
Pólvora (enxofre rômbico, salitre - NaNO3 e carvão)
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O enxofre monoclínico (S8): apresenta-se na forma de cristais opacos com formato de agulhas, encontrados em regiões vulcânicas.
Enxofre monoclínico utilizado como escabicida devido a ação desinfetante e anti-séptica.
3) O Oxigênio: possui 2 variedades alotrópicas. O O2 (g) (gás oxigênio) e o O3 (gás ozônio). A diferença está na quantidade de átomos do elemento oxigênio que constituem as moléculas
4) O fósforo:
Fósforo branco (P4) : sólido branco cristalino extremamente tóxico que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente. Por ser muito reativo, deve ser guardado dentro d’água.
Fósforo vermelho (Pn):
É obtido pela união de várias moléculas de fosforo branco.