quinta-feira, 26 de abril de 2012

TREINANDO NOMENCLATURA DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

LISTA DE EXERCICIOS SOBRE NÚMEROS QUÂNTICOS E TABELA PERIÓDICA

Lista de Exercícios- Números Quânticos e Tabela Periódica


1- Registre os 4 números quânticos dos elétrons abaixo representados:

a)2 s1 b) 5 p1 c) 6d1 d)7s1

2- Escreva a letra P diante do conjunto de números quânticos possíveis e a letra L diante dos impossíveis. Justifique no caso dos impossíveis.

a) n=2 l=2 m=0 ms= -1/2
b) n=5 l=0 m=0 ms= +1/2
c) n=3 l=1 m=+2 ms= -1/2
d) n=1 l=1 m=-1 ms= +1/2

3- Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo e o classifique em elemento representativo, de transição ou de transição interna:

a) V (Z=23)
b) F (Z=9)
c) Ca (Z=20)
d) Ni (Z=28)

4- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base na distribuição de cada um, classifique-os em metal, ametal, semimetal ou gás nobre.

a) Elemento A (Z=32)
b) Elemento B (Z=3)
c) Elemento C (Z=18)
d) Elemento D (Z=35)

5- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e registre a sua localização na tabela periódica (período e família).

a) Elemento A (Z=9)
b) Elemento B (Z=23)
c) Elemento C (Z= 36)
d) Elemento D (Z= 29)

6- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base nessa distribuição e identifique dentre eles:
Ca (Z=20) - Mn (Z=25) - Se (Z=34) - Ar (Z=18)

a) Os metais
b) Os ametais
c) Os elementos de transição
d) Os elementos representativos
e) O gás nobre
f) O que pertence a família 6 A.

7- Para os elementos de números atômicos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10, responda:

a) Qual o que possui o 1ºPontencial de Ionização maior?
b) Qual o que possui maior afinidade eletrônica?
c) Qual o que possui átomos maiores?
d) Qual o de 1º Energia de Ionização menor?

8. O que são os números quânticos?

9. Sobre os números quânticos responda:

a) O que significa o número quântico principal? Quais valores são possíveis para este número?
b) O que significa o número quântico secundário? Quais valores são possíveis para este número?
c) O que significa o número quântico orbital? Quais valores são possíveis dos orbitais que estão nos subniveis s, p, f ou f? Desenhe os orbitais com seus respectivos números.
d) O que significa o número quântico spin? Quais valores são possíveis para este número?

10. Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48) e responda:

a) Qual é a ordem geométrica de camadas?
b) Qual é a camada de valência? Quantos elétrons ela possui?
c) Quais são os quatro números quânticos do elétron de diferenciação?

11. Escreva a configuração eletrônica do cátion bivalente do Zinco (Zn)

12. Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados há na camada de valência do Bromo (Br)?

13. Para o elemento de número atômico 28, responda:

a) Qual é sua camada de valência?
b) Quantos elétrons há no subnivel de maior energia.
c) Quais os números quantos do 18o elétron desse átomo?

terça-feira, 24 de abril de 2012

EXERCICIOS SOBRE PROPRIEDADES DA MATÉRIA


EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES DA MATÉRIA


1) (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu:

a) sublimação
b) solidificação
c) ebulição
d) condensação
e) fusão

2. (VUNESP) Indicar a alternativa que representa um processo químico.

a) dissolução de cloreto de sódio em água
b) fusão da aspirina
c) destilação fracionada do ar líquido
d) corrosão de uma chapa de ferro
e) evaporação da água do mar

3. (UFSC-SP) Considere os processos:

I) Transformação de uma rocha em pó através de pressão
II) Revelação de filme
III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças
IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo
V) Corrosão de uma chapa de ferro

São exemplos de transformações químicas os processos:

a) I e IV
b) II e V
c) II, IV e V
d) I, IV e V


4. UNIFOR-CE) Pode-se citar como exemplo de sistema homogêneo a mistura de:

a) mercúrio metálico e água
b) nitrogênio gaoso e vapor d’água
c) poeira e ar atmosférico
d) gelo e água líquida
e) areia e carvão em pó

5. (OSEC-SP) Adiciona-se excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo + cloreto de sódio + glicose. Após a fusão completa do gelo, quantos compostos compõem a mistura final obtida?

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

6. UFAL - Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono, entretanto, diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes:

a) produtos de combustão
b) estruturas cristalinas
c) massas atômicas
d) núcleos atômicos
e) cargas elétricas


7. (PUC-SP) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições ambientes:

I – Cloreto de potássio (sólido).
II – Bromo (líquido).
III – água (líquida).
IV – Monóxido de carbono (gasoso).
V – Nitrogênio (gasoso).

Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas monofásicos são:

a) IV e V
b) I e III
c) II e III
d) III e V
e) III e IV

8. UFAL - Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera.

DADOS: SUBSTÂNCIA PFº PEº I - 94,3 + 56,7 II - 38,9 + 357 III + 600 + 2000

Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados:

a) sólido, sólido e sólido
b) líquido, líquido e sólido
c) líquido, líquido e líquido
d) líquido, sólido e sólido
e) sólido, líquido e sólido

9. UFAL - Á temperatura e à pressão ambientes, os componentes, os componentes do ar atmosférico formados por moléculas triatômicas são:

a) hidrogênio e nitrogênio
b) oxigênio e gás carbônico
c) ozônio e vapor d’água
d) hidrogênio e vapor d’água
e) nitrogênio e ozônio

10. (Fuvest-SP) Todas as "águas" com as denominações a seguir podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:

a) água potável
b) água destilada
c) água pura
d) água mineral
e) água do mar

11. (UEPI) Um dos mais conhecidos derivados do petróleo é a gasolina. Ela é encontrada nos postos de abastecimento de veículos e contém certo teor de álcool. Pode se determinar o volume de álcool na gasolina acrescentando água na mistura. Com relação à mistura citada, Podemos afirmar que:

a) a água não se mistura com o álcool, por isso, forma uma única fase.
b) gasolina + álcool constituem uma mistura heterogênea.
c) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de duas fases.
d) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de três fases.
e) água + gasolina + álcool constituem uma mistura homogênea.

12. UFAL - Os sistemas a seguir: A. água + álcool etílico + óleo B. ar + poeira podem ser classificados, respectivamente, como:

a) homogêneo-trifásico e homogêneo-bifásico.
b) heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico.
c) homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico
d) heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico
e) homogêneo-unifásico e heterogêneo-bifásico

13. (UFAL-AL) A filtração por papel de filtro é recomendada para separar componentes de misturas heterogêneas de água e:

a) gás carbônico
b) etanol
c) óleo
d) ar
e) cal

14. (UFOP) Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a:

a) filtração
b) decantação
c) sedimentação
d) centrifugação
e) sifonação

15. (UFPE) Qual dos seguintes processos pode ser usado para extrair sal de cozinha da água do mar?

a) Filtração
b) Decantação
c) evaporação
d) Diluição
e) Eletroforese

16. (UFV)Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas de areia.
Esta etapa é uma:

a) decantação
b) filtração
c) destilação
d) flotação
e) levigação

17. (Unifor-CE) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma:

a) centrifugação
b) sifonação
c) decantação
d) filtração
e) destilação



EXERCICIOS SOBRE PETRÓLEO

LISTA DE EXERCICIOS SOBRE PETRÓLEO


(gabarito no final)

1. O petróleo é fundamental ao conforto da nossa sociedade de consumo. Entretanto, em bombásticas notícias sobre derramamentos em mares e oceanos, torna-se vilão terrível. O petróleo bruto não é miscível com a água, pois seus constituintes

(A) são formados principalmente por átomos de carbono e hidrogênio em moléculas apolares.

(B) possuem muitos grupos funcionais capazes de formar ligações de hidrogênio com a água.

(C) formam substâncias iônicas contendo átomos de C, O e H.

(D) possuem muitos grupos funcionais hidrofílicos.

(E) são formados por átomos de carbono, hidrogênio e nitrogênio com muitas ligações peptídicas.



2. As previsões de que, em poucas décadas, a produção mundial de petróleo possa vir a cair têm gerado preocupação, dado seu caráter estratégico. Por essa razão, em especial no setor de transportes, intensificou-se a busca por alternativas para a substituição do petróleo por combustíveis renováveis. Nesse sentido, além da utilização de álcool, vem se propondo, no Brasil, ainda que de forma experimental,

(A) a mistura de percentuais de gasolina cada vez maiores no álcool.

(B) a extração de óleos de madeira para sua conversão em gás natural.

(C) o desenvolvimento de tecnologias para a produção de biodiesel.

(D) a utilização de veículos com motores movidos a gás do carvão mineral.

(E) a substituição da gasolina e do diesel pelo gás natural.



3. Há estudos que apontam razões econômicas e ambientais para que o gás natural possa vir a tornar-se, ao longo deste século, a principal fonte de energia em lugar do petróleo. Justifica-se essa previsão, entre outros motivos, porque o gás natural

(A) além de muito abundante na natureza é um combustível renovável.

(B) tem novas jazidas sendo exploradas e é menos poluente que o petróleo.

(C) vem sendo produzido com sucesso a partir do carvão mineral.

(D) pode ser renovado em escala de tempo muito inferior à do petróleo.

(E) não produz CO2 em sua queima, impedindo o efeito estufa.



4. Para um melhor aproveitamento dos recursos naturais, algumas das frações do petróleo podem sofrer transformações em outros tipos de compostos químicos. Sobre essas transformações assinale a alternativa correta.

(A) A isomerização transforma alcanos de cadeia ramificada em alcanos de cadeia normal.

(B) O craqueamento pode converter hidrocarbonetos de pontos de ebulição mais altos em gasolina.

(C) A diminuição da ramificação nos alcanos melhora o desempenho da gasolina.

(D) A polimerização pode levar à formação de compostos halogenados.

(E) O craqueamento térmico, realizado na ausência de um catalisador, produz, principalmente, hidrocarbonetos com cadeias ramificadas.



5. Sobre o "ouro negro" foram feitas as seguintes afirmações:

I. Encontra-se distribuído no planeta de modo uniforme, em qualidade e quantidade.

II. Tem como constituintes principais os hidrocarbonetos, muitos deles isômeros entre si.

III. Praticamente não tem utilidade nos dias at uais, se não passar por processo de destilação fracionada.

Dessas afirmações, SOMENTE

(A) I é correta.

(B) II é correta.

(C) III é correta.

(D) I e II são corretas.

(E) II e III são corretas.



6. Campos de Goytacazes, na região norte do estado do Rio de Janeiro, pode ser considerada a capital nacional do petróleo: a Bacia de Campos produz em média 900 mil barris/dia de petróleo cru. A operação que permite isolar tanto a gasolina quanto o querosene do petróleo cru é a

(A) decantação

(B) destilação

(C) filtração

(D) catação

(E) extração com água



7. Da refinação do petróleo obtém-se a fração que constitui o GLP, cuja composição química predominante consiste de hidrocarbonetos

(A) ramificados.

(B) alicíclicos

(C) aromáticos.

(D) saturados.

(E) insaturados.



8. A imprensa denunciou a venda, nos postos autorizados, de gasolina adulterada ("batizada") com solventes de ponto de ebulição mais altos, responsáveis pela formação de resíduos nocivos aos motores dos automóveis. Sabendo-se que a gasolina é rica em hidrocarbonetos com 7 a 9 átomos de carbono, escolha a opção cujo material, derivado do petróleo, poderia estar sendo usado como adulterante.

(A) Gás natural (metano, um átomo de carbono).

(B) Gás de cozinha (propano, butano. 3 e 4 át omos de carbono)

(C) Éter de petróleo (pentanos. 5 átomos de carbono)

(D) Querosene (undecanos a tetradecanos. 11 a 14 átomos de carbono)

(E) Álcool hidratado (etanol, C2H6O)



GABARITO: 1-A 2-C 3-B 4-B 5-E 6-B 7-D 8-D



LISTA DE EXERCICIOS SOBRE ESTEQUIOMETRIA


LISTA DE EXERCÍCIOS DE CÁLCULO ESTEQUIOMÉTRICOS 


(GABARITO NO FINAL)



1) O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação não balanceada que representa o processo global é:

Al2O3 + C => CO2 + Al

Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos esse processo?

a) 3 e 2 b) 1 e 4 c) 2 e 3 d) 2 e 1 e) 3 e 4

2) Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
2Al(s) + (3/2) O2(g) => Al2O3(s)

Qual o volume de O2 nas condições normais de temperatura e pressão, necessário para reagir com 1,0g do metal?(Al=27)

3) A obtenção de etanol, a partir de sacarose (açúcar) por fermentação, pode ser representada pela seguinte equação:

C12H22O11 + H2O =>  4C2H5OH + 4CO2

Admitindo-se que o processo tenha rendimento de 100% e que o etanol seja anidro (puro), calcule a massa (em kg) de açúcar necessária para produzir um volume de 40 kg de etanol, suficiente para encher um tanque de um automóvel. Massa molar da sacarose = 342 g/mol Massa molar do etanol = 46 g/mol


4) A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.

2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2(g) => 2CaSO4(s) + 2CO2(g)

Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:

Dados: Massas Molares: CaCO3 = 100g/mol;  CaSO4 = 136g/mol;  SO2 = 64g/mol;  CO2 = 44g/mol O2 = 32g/mol

a) 3,2. b) 6,4. c) 0,5. d) 5,0. e) 10,0.

5) Um produto comercial empregado na limpeza de esgotos contém pequenos pedaços de alumínio, que reagem com NaOH para produzir bolhas de hidrogênio. A reação que ocorre é expressa pela equação:

2Al + 2NaOH + 2H2O => 3H2 + 2NaAlO3.

Calcular o volume de H2, medido a 0 °C e 1 atmosfera de pressão, que será liberado quando 0,162g de alumínio reagirem totalmente.

Massas atômicas: Al=27; H=1 Volume ocupado por 1 mol do gás a 0 °C e 1 atmosfera=22,4 litros


6) Hidreto de lítio pode ser preparado segundo a reação expressada pela equação química:


2Li(s) + H2(g) =>2LiH(s)

Admitindo que o volume de hidrogênio é medido nas condições normais de temperatura e pressão (CNTP), calcule:

a) a massa de hidreto de lítio que pode ser produzida na reação com 11,2L de hidrogênio;

b) o rendimento (em porcentagem) da reação se, com as quantidades de reagentes acima indicadas, ocorrer a formação de 6,32g de LiH. Volume molar dos gases(CNTP) = 22,4L Massas molares (g/mol): Li = 6,90; H = 1,00.


7) A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.

a) escreva a equação química balanceada da reação.

b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação.

(massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14)


8) O dióxido de nitrogênio (NO2) contribui para a formação da chuva ácida como resultado de sua reação com o vapor d'água da atmosfera. Os produtos dessa reação são o ácido nítrico e o monóxido de nitrogênio (NO).

a) Escreva a equação química balanceada da reação.

b) Calcule a massa do ácido nítrico que se forma, quando 13,8g de NO2 reagem com água em excesso.

(massas molares, em g/mol: H=1; N=14; O=16)

9) Considere a reação de decomposição térmica do KClO3

2KClO3(s) => 2KCl(s) + 3O2(g)

Determine, em litros, o volume de O2 produzido pela decomposição térmica de 245,2g de KClO3, nas CNTP, expressando o resultado com dois algarismos significativos. Massas atômicas: K = 39 u Cl = 35,5 u O = 16 u

10) Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio (O2) em ozônio (O3). Quantos litros de oxigênio, medidos nas condições normais de pressão e temperatura, são necessários para a obtenção de 48,0 g de ozônio?(Massa molar: O = 16,0 g/mol)

a) 11,2 b) 22,4 c) 33,6 d) 44,8 e) 56,0

11) Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de ácido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto. Quantas toneladas de óxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?

H3PO4 + CaO => Ca3(PO4)2 + H2O ( NÃO EQUILIBRADA) 

Porcentagem em massa do H3PO4 na solução = 80%

massas molares (g/mol): H=1 P=31 O=16 Ca=40

a) 7,5 b) 11,2 c) 16,8 d) 21,0 e) 22,9

12) Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3), considere a equação não-balanceada:

Fe2O3 + C => Fe + CO

Utilizando-se 4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a quantidade de ferro produzida será de:

Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56

a) 2688 kg b) 3360 kg c) 1344 t d) 2688 t e) 3360 t

13) O sulfato de cálcio (CaSO4) é matéria-prima do giz e pode ser obtido pela reação entre soluções aquosas de cloreto de cálcio e de sulfato de sódio (conforme reação abaixo). Sabendo disso, calcule a massa de sulfato de cálcio obtida pela reação de 2 mols de cloreto de cálcio com excesso de sulfato de sódio, considerando-se que o rendimento da reação é igual a 75 %.



CaCl2(aq) + Na2SO4(aq) => CaSO4(s) + 2NaCl(aq)

a) 56 g. b) 136 g. c) 272 g. d) 204 g. e) 102 g.

14) O medicamento Pepsamar Gel, utilizado no combate à acidez estomacal, é uma suspensão de hidróxido de alumínio. Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. Assinale a massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento, aproximadamente: Dados: Al = 27; O = 16; H = 1.

HCl + Al(OH)3 => AlCl3 + H2O ( NÃO EQUILIBRADA)

a) 0,37 b) 0,55 c) 0,64 d) 0,73

15) Uma das maneiras de produzir gás metano é reagir carbeto de alumínio (AL4C3) com água, de acordo com a equação não-balanceada:

Al4C3(s) + H2O(l) => Al(OH)3(aq) + CH4(g)

Reagindo-se 288,0 gramas de carbeto de alumínio completamente com a água, assinale o volume em litros de gás metano produzido por essa reação, nas CNTP. Dados: Al = 27; C = 12; O = 16; H = 1.

a) 44,8 b) 67,2 c) 89,2 d) 134,4

16) A uréia - CO(NH2)2 - é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação:

CO2(g) + 2 NH3(g) => CO(NH2)2(s) + H2O(g)

Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: Dados: C= 12; N = 14; O = 16; H = 1.

a) 240,0 b) 180,0 c) 120,0 d) 60,0 e) n.d.a


GABARITO

1) e

2) V = 0,62 litro

3) 74,3 kg

4) d

5) 0,336 litros

6) a) Massa do LiH = 7,90 g b) rendimento = 80 %

7) a) NH3+CH4  HCN+3H2 b) 2,125 kg de NH3 e 2,000 kg de CH4

8) a) 3NO2 + H2O  2HNO3 + NO b) 12,6 g

9) 67 litros

10) c

11) c

12) a

13) d

14) b

15) d

16) c



terça-feira, 17 de abril de 2012

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sexta-feira, 13 de abril de 2012

ALGUNS EXERCICIOS SOBRE PETRÓLEO

Questões sobre petróleo com gabarito


01. (UFRN) O chamado éter de petróleo é constituído principalmente de:



a) éter etílico

b) hidrocarbonetos aromáticos

c) pentanos e hexanos

d) álcoois e fenóis

e) metano e etano





02. Na destilação do petróleo, ao ser aumentada gradativamente a temperatura, são obtidos, sucessivamente:



a) óleo diesel, gasolina, águas amoniacais;

b) gasolina, querosene, óleo diesel;

c) óleos lubrificantes, gasolina, querosene;

d) alcatrão, querosene, águas amoniacais;

e) óleo diesel, gasolina, querosene.





03. (UFSM - RS) Durante a destilação fracionada do petróleo, obtêm-se, sucessivamente, produtos gasosos, nafta, gasolina e óleos lubrificantes. A ordem de volatilidade da cada fração está relacionada com o(a):



a) origem do petróleo - animal ou vegetal;

b) formação de pontes de hidrogênio intermoleculares;

c) tamanho da cadeia carbônica;

d) ocorrência de compostos fortemente polares;

e) tipo de petróleo empregado - parafínico ou asfáltico.





04. (CEFET - PR) O gás de cozinha (GLP) é produzido por refino do petróleo. É falso afirmar que:



a) é gasoso na temperatura ambiente;

b) sob pressão, está liquefeito dentro do bujão;

c) é formado por compostos de 5 a 6 átomos de carbono;

d) é menos denso que a gasolina;

e) tem ponto de ebulição mais baixo que o querosene.





05. (ACAFE - SC) O éter de petróleo, usado como dissolvente, constitui-se de alcanos com 5 a 6 carbonos, recebendo este nome por ser muito volátil.



Sobre este material é verdadeiro afirmar que:



a) é obtido por fracionamento do petróleo;

b) apresenta ponto de ebulição elevado;

c) é constituído de propano e butano;

d) destila entre 250 e 350°C;

e) é destilado juntamente com óleos lubrificantes.





06. (FUVEST - SP) A figura mostra esquematicamente o equipamento utilizado nas refinarias para efetuar a destilação fracionada do petróleo.





Os produtos recolhidos em I, II, III e IV, são respectivamente:



a) gás de cozinha, gasolina, óleo diesel e asfalto;

b) álcool, asfalto, óleo diesel e gasolina;

c) asfalto, gasolina, óleo diesel e acetona;

d) gasolina, óleo diesel, gás de cozinha e asfalto;

e) querosene, gasolina, óleo diesel e gás de cozinha.





07. (UFRS) O GLP (gás liquefeito de petróleo) é uma fração de destilação constituída essencialmente de:



a) metano

b) propano e butano

c) hexanos

d) metano, etano e propano

e) hidrocarbonetos parafínicos com até dez carbonos na molécula





08. (UECE) O tetraetilchumbo, agente antidetonante que se mistura à gasolina, teve sua utilização proibida no Brasil porque:



a) aumenta a octanagem da gasolina;

b) sem esse aditivo, a gasolina teria melhor rendimento;

c) aumenta a resistência da gasolina com relação à explosão por simples compressão;

d) seus resíduos, que saem pelo escapamento do carro, poluem o meio ambiente;

e) n.d.a.





09. (U. E. - PONTA GROSSA - PR) Em relação ao petróleo, assinale alternativa incorreta:



a) A composição do petróleo não é constante, diferindo de acordo com a região de onde é extraído.

b) O processo de cracking possibilita extrair do petróleo maior quantidade de gasolina.

c) A fração de hidrocarbonetos que contém de 3 a 17 carbonos apresenta-se líquida.

d) O gás natural, que precede a saída do petróleo, é constituído principalmente por metano.

e) O petróleo é produto da decomposição da matéria orgânica e ocorre em bolsões aprisionados por rochas impermeáveis.





10. (FESP - UPE) O cracking das frações médias de destilação do petróleo é, hoje, uma tecnologia empregada na maioria das refinarias porque:



a) aumenta o rendimento em óleos lubrificantes;

b) economiza energia térmica no processo de destilação;

c) permite a utilização de equipamento mais compacto;

d) facilita a destilação do petróleo;

e) aumenta o rendimento em frações leves.







Resolução:

01. C 02. B 03. C 04. C

05. A 06. A 07. B 08. D

09. C 10. E