1.
O
que diz a Lei de Lavoisier e a Lei de Proust? Qual a sua importância para a
química? Cite 1 exemplo de cada.
2.
Quando
o hidrogênio reage com o oxigênio para formar água, verifica-se que:
Hidrogênio + Oxigênio => Água
1g 8g 9g
Calcule as massas de hidrogênio e de oxigênio necessárias para formar 36
g de água.
3.
Calcule
a porcentagem de cálcio , de Carbono e
Oxigênio no carbonato de cálcio (CaCO3).
4.
Quando
aquecemos 1,63 g de zinco, ele se combina com 0,4 g de oxigênio para formar um
óxido de zinco (ZnO). Qual a fórmula percentual do óxido de zinco formado?
Zn + ½ O2 => ZnO
5.
O
carbonato de cálcio é formado por 40% de cálcio, 12% de carbono e x% de
oxigênio, em massa. Em 50 g do referido sal, qual é a massa de oxigênio
presente?
6.
46,0
g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio.
Quantos gramas de sódio e oxigênio são necessários para se obterem 156g de
peróxido de sódio ?
7.
Provoca-se
reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a
reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, com o produto
obtido. Qual será a massa em gramas, da substância formada?
8.
A
análise de 6,50 g de um certo composto revelou que ele é constituído por 6,00 g
de carbono e 0,50 g de hidrogênio. Qual é a sua formula percentual?
DADOS: massas atômicas: C=12 e H=1
9.
Determine
a fórmula percentual ou centesimal do bicarbonato de bário Ba(HCO3)2
DADOS: Ba= 137; H=1; C=12; H=1; O=16
10.
Qual
é a percentagem de enxofre e oxigênio presente na molécula de SO2 ?
DADOS: S= 32; O=16
11.
Qual
a porcentagem de Carbono, Hidrogênio e Oxigênio, presente na molécula de
butanona (C4H8O)?
DADOS: C =12; O=16; H=1
12.
Sabendo-se
que a fórmula do ácido oxálico é H2C2O4, qual
será a sua composição centesimal?
DADOS: H=1;C=12; O=16
13.
Estima-se
que do minério de cobre de uma região de Carajás consiga-se extrair 10 Kg do
metal por tonelada de minério. Qual a porcentagem de cobre nesse minério?
14.
A
prata de lei é uma liga constituída por prata e cobre. Em 9,72 g do material
são encontrados 5,03X1022 átomos de prata. Qual a composição
centesimal da liga? DADOS:
Cu= 63,5; Ag= 107,87
Constante de Avogrado:
6X1023
15.
Íons
de chumbo e íons cloreto formam um composto cujas quantidades em mols dos íons
são respectivamente: 0,36 e 0,72. Qual é a fórmula percentual do referido
composto?
DADOS: Pb= 207; Cl=35,5
16.
A
fórmula molecular do glicol é C2H6O2. Calcule
a porcentagem em massa de carbono, hidrogênio e oxigênio em sua molécula.
DADOS: C=12; H=1; O=16
17.
O
ácido acetilsalicílico, C9H8O4 é uma
substância muito empregada em medicamentos antitérmicos e analgésicos.
Uma industria farmacêutica comprou certa
quantidade de ácido acetilsalicílico para usá-lo em uma de suas formulações.
Como de praxe, para verificar a pureza do material, foi feita a análise
química, que indicou um teor de carbono de 50%. O produto comprado estava puro?
Justifique sua resposta. DADOS:
C=12; H=8; O=4
18. Em
6,76g de piridoxina existe o seguinte número de mol de átomos: C = 0,32; H =
0,44; O = 0,04 e N = 0,08. Determine a fórmula mínima da piridoxina.
19. Calcule
a fórmula mínima de um composto formado pelos elementos carbono, hidrogênio e
nitrogênio, nas seguintes proporções em massa: 38,7% de C; 16,1% de H e 45,2%
de N.
20. A
análise de um composto revelou as seguintes porcentagens em massa: Na=34,6%;
P=23,3% e O=42,1%. Qual será a fórmula mínima do composto?
21. Um
óxido de enxofre possui 40% de enxofre. Qual a sua fórmula mínima? Considere
que o óxido de enxofre seja formado por oxigênio e enxofre.
22. Sabe-se
que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 a 0,2 mg de
nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém
74,00% de carbono; 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a
fórmula mínima da nicotina.
23. A
análise química de uma amostra revela a seguinte relação entre os elementos
químicos formadores da substância: 0,25 mol de H; 0,25 mol de S e 1,0 mol de O.
Qual a fórmula mínima da substância?
24. Uma
certa amostra do composto contendo potássio, cromo e oxigênio foi analisada e,
se obtiveram os seguintes valores: 1,95g de potássio, 2,60g de cromo e 2,80g de
oxigênio. Qual a fórmula mínima do composto em questão?
25. A composição centesimal de uma substância
orgânica é 40% de carbono, 6,66% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio. Se sua
massa molecular é 180, escreva a fórmula molecular dessa substância.
26. Um composto, cuja fórmula mínima é CH2,
apresenta massa molecular 84. Qual o número de átomos de hidrogênio por
molécula desse composto?
27. Determine
a formula molecular de um óxido de fósforo que apresenta 43,6% de fósforo e
56,4% de oxigênio em massa, sabendo que sua massa molecular é 284.
28. 2Um
composto tem massa molecular igual a 270 e fórmula centesimal Na17% S47,4% O35,6%.
Qual a sua fórmula molecular?
29. Um
composto de fórmula mínima CH e massa molecular 78, apresenta qual fórmula
molecular?
30. Um
composto cuja massa molecular é 80, encerra 35% de nitrogênio, 60% de oxigênio
e 5% de hidrogênio. Se o composto em questão for um sal de amônio (NH4+),
qual será a sua fórmula molecular?
31. Uma
substância orgânica de massa molecular 42 é representada pela fórmula mínima CH2.
Qual o número de átomos de carbono em cada molécula da substância?
32. Uma
substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa
molecular igual a 118. Qual a sua fórmula molecular?
33. A nicotina contém 73,5% de carbono, 8,6% de
hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. Sabe-se que esse composto contém dois átomos
de nitrogênio por molécula. Quais são as fórmulas empírica e molecular da
nicotina?
34. 6,02x1020 moléculas de aspirina
pesam 0,18g. Sua composição centesimal é de 60% de carbono, 4,44% de hidrogênio
e 35,56% de oxigênio. Qual a fórmula molecular da aspirina?
