VEJAM O NOVO VISUAL DA TABELA PERIÓDICA PROPOSTO POR Philip Stewart

 

Observem que os Simbolos dos elementos estão acompanhados de seus números atômicos. Que vão seguindo uma ordem crescente

LISTA DE EXERCICIOS SOBRE BALANCEAMENTO DE REAÇÕES

Faça o balanceamento das reações abaixo:

1. Ag2O => Ag + O2

2. Al + O2 => Al2O3

3. Al(OH)3 + H4SiO4 => Al4(SiO4)3 + H2O

4. BaCl2 + H2SO4  => HCl + BaSO4

5. BaO + As2O5 => Ba3(AsO4)2

6. C2H4 + O2 => CO2 + H2O

7. C3H2 + O2 => CO2 + H2O

8. Ca3(PO4)2 + SiO2 + C  =>  CaSiO3 + CO + P4

9. CaO + P2O5 => Ca3(PO4)2

10. CH4 + O2 => CO2 + H2O

11. Cr + O2 => Cr2O3

12. Cu + O2 => CuO

13. Cu(OH)2 + H4P2O7 => Cu2P2O7 + H2O

14. Fe + H2O => Fe3O4 + H2

15. Fe3O4 + CO => Fe + CO2

16. FeS2 + O2 => Fe2O3 + SO2

17. H2 + Cl2 => HCl

18. H3PO3 => H2O + P2O3

19. HCl + Na3AsO3 => NaCl + H3AsO3

20. HNO2 => H2O + NO2 + NO

21. K2Cr2O7 + KOH => K2CrO4 + H2O

22. KClO2 => KCl + O2

23. KClO3 => KCl + O2

24. KClO4 => KCl + O2

25. KNO3 => KNO2 + O2

26. Mn3O4 + Al => Mn + Al2O3

27. N2O4 => NO2

28. N2O5 => NO2 + O2

29. NH4NO2 => N2 + H2O

30. NH4NO3 => N2O + H2O

31. P + O2 => P2O3

32. P + O2 => P2O5

33. P4 + O2 => P2O5

34. PBr5 + H2O => H3PO4 + HBr

35. PCl3 + H2O => H3PO3 + HCl

36. SO3 + NaOH => Na2SO4 + H2O

37. ZnS + O2 => ZnO + SO2

TREINAMENTO DE NOMENCLATURA DE ÁCIDOS, BÁSES, ÓXIDOS E SAIS

Uma boa maneira para  aprender química é treinando!!!!!!

Dê a fórmula das seguintes substâncias.
No caso de ácidos, bases e sais, represente as reações de ionização e dissociação iônica respectivamente.

 

1. Anidrido carbônico
2. Anidrido sulfuroso
3. Anidrido sulfúrico
4. Anidrido nitroso
5. Anidrido nítrico
6. Anidrido fosforoso
7. Anidrido fosfórico
8. Anidrido silícico
9. Anidrido bórico
10. Anidrido hipocloroso
11. Anidrido cloroso
12. Anidrido clórico
13. Anidrido perclórico
14. Anidrido hipobromoso
15. Anidrido bromoso
16. Anidrido brômico
17. Anidrido hipoiodoso
18. Anidrido iódico
19. Anidrido periódico
20. Anidrido mangânico
21. Anidrido permangânico
22. Anidrido crômico
23. Óxido arsenioso
24. Óxido arsênico
25. Óxido antimonioso
26. Óxido antimônico
27. Ácido carbônico
28. Ácido sulfuroso
29. Ácido sulfúrico
30. Ácido nitroso
31. Ácido nítrico
32. Ácido hipocloroso
33. Ácido cloroso
34. Ácido clórico
35. Ácido perclórico
36. Ácido hipobromoso
37. Ácido hipoiodoso
38. Ácido iódico
39. Ácido periódico
40. Ácido mangânico
41. Ácido permangânico
42. Ácido fosforoso
43. Ácido fosfórico
44. Ácido arsênico
45. Ácido silícico
46. Ácido crômico
47. Ácido dicrômico
48. Ácido clorídrico
49. Ácido bromídrico
50. Ácido iodidríco
51. Ácido fluorídrico
52. Ácido sulfídrico
53. Ácido cianídrico
54. Hidróxido de sódio
55. Hidróxido de potássio
56. Hidróxido de cálcio
57. Hidróxido de bário
58. Hidróxido de alumínio
59. Hidróxido de magnésio
60. Hidróxido de lítio
61. Hidróxido ferroso
62. Hidróxido férrico
63. Hdróxido cuproso
64. Hidróxido cúprico
65. Hidróxido de prata
66. Hidróxido de estrôncio
67. Hidróxido mercúrico
68. Hidróxido estanoso
69. Hidróxido estânico
70. Hidróxido plumboso
71. Hidróxido de zinco
72. Hidróxido de amônio
73. Cloreto de cálcio
74. Fluoreto de magnésio
75. Sulfeto de prata
76. Cianeto de sódio
77. Brometo férrico
78. Iodeto de potássio
79. Carbonato de cálcio
80. Sulfato ferroso
81. Sulfito de alumínio
82. Nitrito de prata
83. Nitrato de zinco
84. Silicato de cálcio
85. Cromato de alumínio
86. Dicromato de potássio
87. Borato férrico
88. Silicato cuproso
89. Fosfato de cálcio
90. Sulfato de amônio
91. Permanganato de potássio
92. Manganato de cálcio
93. Perclorato de potássio
94. Clorato de sódio
95. Hiporito de sódio
96. Iodato de bário
97. Borato de lítio
98. Fosfato de amônio
99. Antimoniato de alumínio

 Dê o nome das seguintes substâncias
 No caso de ácidos, bases e sais, represente as reações de ionização e dissociação iônica respectivamente

1. HCl
2. HBr
3. HI
4. HF
5. H2S
6. HCN
7. H2SO3
8. H2SO4
9. H3PO3
10. H2CrO4
11. H2Cr2O7
12. HNO2
13. HNO3
14. H2SiO3
15. H3BO3
16. H3AsO4
17. HClO2
18. HClO3
19. HClO4
20. H2MnO4
21. HMnO4
22. NaOH
23. Ca(OH)2
24. Al(OH)3
25. Fe(OH)2
26. Fe(OH)3
27. KOH
28. Ba(OH)2
29. Cu(OH)2
30. Sn(OH)2
31. Mg(OH)2
32. NH4OH
33. NH3
34. AgNO3
35. FeI3
36. ZnCl2
37. Bi2S3
38. MgBr2
39. CaF2
40. SnCl4
41. SnCl2
42. KCN
43. CaS
44. BaCO3
45. NaNO2
46. Al(NO3)3
47. Ca3(PO4)2
48. Na2Cr2O7
49. KMnO4
50. K2MnO4
51. MgCrO4
52. BaSO3
53. RbClO
54. NaHCO3
55. Fe(SO4)3
56. NaClO
57. KClO3
58. NaClO4
59. Al2(CO3)3
60. (NH4)3PO4
61. NH4Cl
62. Na2CO3
63. CaSO4
64. KNO3 
65.  Al2O3
66.  K2O
67.  Na2O
68.  Cl2O5
69. P2O3
70. P2O5 
71. MnO 
72. As2O3 
73.  NO 
74. Na2O2 
75. Al2O3 
76.  SnO2 
77. CO 
78.  H2O2 
79.  Pb3O4

TREINANDO NOMENCLATURA DE COMPOSTOS ORGÂNICOS

LISTA DE EXERCICIOS SOBRE NÚMEROS QUÂNTICOS E TABELA PERIÓDICA

Lista de Exercícios- Números Quânticos e Tabela Periódica

1- Registre os 4 números quânticos dos elétrons abaixo representados:

a)2 s1 b) 5 p1 c) 6d1 d)7s1

2- Escreva a letra P diante do conjunto de números quânticos possíveis e a letra L diante dos impossíveis. Justifique no caso dos impossíveis.

a) n=2 l=2 m=0 ms= -1/2
b) n=5 l=0 m=0 ms= +1/2
c) n=3 l=1 m=+2 ms= -1/2
d) n=1 l=1 m=-1 ms= +1/2

3- Faça a distribuição eletrônica de cada elemento abaixo e o classifique em elemento representativo, de transição ou de transição interna:

a) V (Z=23)
b) F (Z=9)
c) Ca (Z=20)
d) Ni (Z=28)

4- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base na distribuição de cada um, classifique-os em metal, ametal, semimetal ou gás nobre.

a) Elemento A (Z=32)
b) Elemento B (Z=3)
c) Elemento C (Z=18)
d) Elemento D (Z=35)

5- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e registre a sua localização na tabela periódica (período e família).

a) Elemento A (Z=9)
b) Elemento B (Z=23)
c) Elemento C (Z= 36)
d) Elemento D (Z= 29)

6- Faça a distribuição eletrônica dos elementos abaixo e, com base nessa distribuição e identifique dentre eles:
Ca (Z=20) - Mn (Z=25) - Se (Z=34) - Ar (Z=18)

a) Os metais
b) Os ametais
c) Os elementos de transição
d) Os elementos representativos
e) O gás nobre
f) O que pertence a família 6 A.

7- Para os elementos de números atômicos 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 e 10, responda:

a) Qual o que possui o 1ºPontencial de Ionização maior?
b) Qual o que possui maior afinidade eletrônica?
c) Qual o que possui átomos maiores?
d) Qual o de 1º Energia de Ionização menor?

8. O que são os números quânticos?

9. Sobre os números quânticos responda:

a) O que significa o número quântico principal? Quais valores são possíveis para este número?
b) O que significa o número quântico secundário? Quais valores são possíveis para este número?
c) O que significa o número quântico orbital? Quais valores são possíveis dos orbitais que estão nos subniveis s, p, f ou f? Desenhe os orbitais com seus respectivos números.
d) O que significa o número quântico spin? Quais valores são possíveis para este número?

10. Faça a configuração eletrônica do átomo Cd (Z = 48) e responda:

a) Qual é a ordem geométrica de camadas?
b) Qual é a camada de valência? Quantos elétrons ela possui?
c) Quais são os quatro números quânticos do elétron de diferenciação?

11. Escreva a configuração eletrônica do cátion bivalente do Zinco (Zn)

12. Quantos elétrons emparelhados e desemparelhados há na camada de valência do Bromo (Br)?

13. Para o elemento de número atômico 28, responda:

a) Qual é sua camada de valência?
b) Quantos elétrons há no subnivel de maior energia.
c) Quais os números quantos do 18o elétron desse átomo?

EXERCICIOS SOBRE PROPRIEDADES DA MATÉRIA

EXERCÍCIOS SOBRE PROPRIEDADES DA MATÉRIA


1) (UFMG) Uma indústria química comprou certa quantidade de plástico de um fabricante, antes de ser usado, colhe-se uma amostra e submete-se a mesma a uma série de testes para verificações. Um desses testes Consiste em colocar uma fração da amostra num equipamento e aquecê-la até o plástico derreter. A fração sofreu:

a) sublimação
b) solidificação
c) ebulição
d) condensação
e) fusão

2. (VUNESP) Indicar a alternativa que representa um processo químico.

a) dissolução de cloreto de sódio em água
b) fusão da aspirina
c) destilação fracionada do ar líquido
d) corrosão de uma chapa de ferro
e) evaporação da água do mar

3. (UFSC-SP) Considere os processos:

I) Transformação de uma rocha em pó através de pressão
II) Revelação de filme
III) Desaparecimento de bolinhas de naftalina colocadas no armário para matar traças
IV) Obtenção de querosene a partir do petróleo
V) Corrosão de uma chapa de ferro

São exemplos de transformações químicas os processos:

a) I e IV
b) II e V
c) II, IV e V
d) I, IV e V


4. UNIFOR-CE) Pode-se citar como exemplo de sistema homogêneo a mistura de:

a) mercúrio metálico e água
b) nitrogênio gaoso e vapor d’água
c) poeira e ar atmosférico
d) gelo e água líquida
e) areia e carvão em pó

5. (OSEC-SP) Adiciona-se excesso de água líquida ao sistema formado por cubos de gelo + cloreto de sódio + glicose. Após a fusão completa do gelo, quantos compostos compõem a mistura final obtida?

a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

6. UFAL - Tanto o diamante como a grafita são formados apenas por átomos de carbono, entretanto, diferem bastante na maioria de suas propriedades. Isto é explicado pelo fato de apresentarem diferentes:

a) produtos de combustão
b) estruturas cristalinas
c) massas atômicas
d) núcleos atômicos
e) cargas elétricas


7. (PUC-SP) Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados de agregação nas condições ambientes:

I – Cloreto de potássio (sólido).
II – Bromo (líquido).
III – água (líquida).
IV – Monóxido de carbono (gasoso).
V – Nitrogênio (gasoso).

Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer proporções sempre formam sistemas monofásicos são:

a) IV e V
b) I e III
c) II e III
d) III e V
e) III e IV

8. UFAL - Considere a tabela abaixo, cujos dados foram obtidos à pressão de uma atmosfera.

DADOS: SUBSTÂNCIA PFº PEº I - 94,3 + 56,7 II - 38,9 + 357 III + 600 + 2000

Sob pressão de uma atmosfera e temperatura de 25º C, as substâncias I, II e III apresentam-se, respectivamente, nos estados:

a) sólido, sólido e sólido
b) líquido, líquido e sólido
c) líquido, líquido e líquido
d) líquido, sólido e sólido
e) sólido, líquido e sólido

9. UFAL - Á temperatura e à pressão ambientes, os componentes, os componentes do ar atmosférico formados por moléculas triatômicas são:

a) hidrogênio e nitrogênio
b) oxigênio e gás carbônico
c) ozônio e vapor d’água
d) hidrogênio e vapor d’água
e) nitrogênio e ozônio

10. (Fuvest-SP) Todas as "águas" com as denominações a seguir podem exemplificar soluções de sólidos em um líquido, exceto:

a) água potável
b) água destilada
c) água pura
d) água mineral
e) água do mar

11. (UEPI) Um dos mais conhecidos derivados do petróleo é a gasolina. Ela é encontrada nos postos de abastecimento de veículos e contém certo teor de álcool. Pode se determinar o volume de álcool na gasolina acrescentando água na mistura. Com relação à mistura citada, Podemos afirmar que:

a) a água não se mistura com o álcool, por isso, forma uma única fase.
b) gasolina + álcool constituem uma mistura heterogênea.
c) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de duas fases.
d) gasolina + álcool + água formam uma mistura heterogênea de três fases.
e) água + gasolina + álcool constituem uma mistura homogênea.

12. UFAL - Os sistemas a seguir: A. água + álcool etílico + óleo B. ar + poeira podem ser classificados, respectivamente, como:

a) homogêneo-trifásico e homogêneo-bifásico.
b) heterogêneo-bifásico e heterogêneo-bifásico.
c) homogêneo-monofásico e homogêneo-monofásico
d) heterogêneo-bifásico e homogêneo-monofásico
e) homogêneo-unifásico e heterogêneo-bifásico

13. (UFAL-AL) A filtração por papel de filtro é recomendada para separar componentes de misturas heterogêneas de água e:

a) gás carbônico
b) etanol
c) óleo
d) ar
e) cal

14. (UFOP) Uma das etapas do funcionamento de um aspirador de pó, utilizado na limpeza doméstica, é a:

a) filtração
b) decantação
c) sedimentação
d) centrifugação
e) sifonação

15. (UFPE) Qual dos seguintes processos pode ser usado para extrair sal de cozinha da água do mar?

a) Filtração
b) Decantação
c) evaporação
d) Diluição
e) Eletroforese

16. (UFV)Numa das etapas do tratamento de água para as comunidades, o líquido atravessa espessas camadas de areia.
Esta etapa é uma:

a) decantação
b) filtração
c) destilação
d) flotação
e) levigação

17. (Unifor-CE) Um sólido A está totalmente dissolvido num líquido B. É possível separar o solvente B da mistura por meio de uma:

a) centrifugação
b) sifonação
c) decantação
d) filtração
e) destilação

EXERCICIOS SOBRE PETRÓLEO

LISTA DE EXERCICIOS SOBRE PETRÓLEO


(gabarito no final)

1. O petróleo é fundamental ao conforto da nossa sociedade de consumo. Entretanto, em bombásticas notícias sobre derramamentos em mares e oceanos, torna-se vilão terrível. O petróleo bruto não é miscível com a água, pois seus constituintes

(A) são formados principalmente por átomos de carbono e hidrogênio em moléculas apolares.

(B) possuem muitos grupos funcionais capazes de formar ligações de hidrogênio com a água.

(C) formam substâncias iônicas contendo átomos de C, O e H.

(D) possuem muitos grupos funcionais hidrofílicos.

(E) são formados por átomos de carbono, hidrogênio e nitrogênio com muitas ligações peptídicas.



2. As previsões de que, em poucas décadas, a produção mundial de petróleo possa vir a cair têm gerado preocupação, dado seu caráter estratégico. Por essa razão, em especial no setor de transportes, intensificou-se a busca por alternativas para a substituição do petróleo por combustíveis renováveis. Nesse sentido, além da utilização de álcool, vem se propondo, no Brasil, ainda que de forma experimental,

(A) a mistura de percentuais de gasolina cada vez maiores no álcool.

(B) a extração de óleos de madeira para sua conversão em gás natural.

(C) o desenvolvimento de tecnologias para a produção de biodiesel.

(D) a utilização de veículos com motores movidos a gás do carvão mineral.

(E) a substituição da gasolina e do diesel pelo gás natural.



3. Há estudos que apontam razões econômicas e ambientais para que o gás natural possa vir a tornar-se, ao longo deste século, a principal fonte de energia em lugar do petróleo. Justifica-se essa previsão, entre outros motivos, porque o gás natural

(A) além de muito abundante na natureza é um combustível renovável.

(B) tem novas jazidas sendo exploradas e é menos poluente que o petróleo.

(C) vem sendo produzido com sucesso a partir do carvão mineral.

(D) pode ser renovado em escala de tempo muito inferior à do petróleo.

(E) não produz CO2 em sua queima, impedindo o efeito estufa.



4. Para um melhor aproveitamento dos recursos naturais, algumas das frações do petróleo podem sofrer transformações em outros tipos de compostos químicos. Sobre essas transformações assinale a alternativa correta.

(A) A isomerização transforma alcanos de cadeia ramificada em alcanos de cadeia normal.

(B) O craqueamento pode converter hidrocarbonetos de pontos de ebulição mais altos em gasolina.

(C) A diminuição da ramificação nos alcanos melhora o desempenho da gasolina.

(D) A polimerização pode levar à formação de compostos halogenados.

(E) O craqueamento térmico, realizado na ausência de um catalisador, produz, principalmente, hidrocarbonetos com cadeias ramificadas.



5. Sobre o "ouro negro" foram feitas as seguintes afirmações:

I. Encontra-se distribuído no planeta de modo uniforme, em qualidade e quantidade.

II. Tem como constituintes principais os hidrocarbonetos, muitos deles isômeros entre si.

III. Praticamente não tem utilidade nos dias at uais, se não passar por processo de destilação fracionada.

Dessas afirmações, SOMENTE

(A) I é correta.

(B) II é correta.

(C) III é correta.

(D) I e II são corretas.

(E) II e III são corretas.



6. Campos de Goytacazes, na região norte do estado do Rio de Janeiro, pode ser considerada a capital nacional do petróleo: a Bacia de Campos produz em média 900 mil barris/dia de petróleo cru. A operação que permite isolar tanto a gasolina quanto o querosene do petróleo cru é a

(A) decantação

(B) destilação

(C) filtração

(D) catação

(E) extração com água



7. Da refinação do petróleo obtém-se a fração que constitui o GLP, cuja composição química predominante consiste de hidrocarbonetos

(A) ramificados.

(B) alicíclicos

(C) aromáticos.

(D) saturados.

(E) insaturados.



8. A imprensa denunciou a venda, nos postos autorizados, de gasolina adulterada ("batizada") com solventes de ponto de ebulição mais altos, responsáveis pela formação de resíduos nocivos aos motores dos automóveis. Sabendo-se que a gasolina é rica em hidrocarbonetos com 7 a 9 átomos de carbono, escolha a opção cujo material, derivado do petróleo, poderia estar sendo usado como adulterante.

(A) Gás natural (metano, um átomo de carbono).

(B) Gás de cozinha (propano, butano. 3 e 4 át omos de carbono)

(C) Éter de petróleo (pentanos. 5 átomos de carbono)

(D) Querosene (undecanos a tetradecanos. 11 a 14 átomos de carbono)

(E) Álcool hidratado (etanol, C2H6O)



GABARITO: 1-A 2-C 3-B 4-B 5-E 6-B 7-D 8-D