O ENEM está chegando para os Alunos do Terceiro ano do Ensino Médio e Pré vestibular!
quarta-feira, 22 de julho de 2015
quinta-feira, 9 de julho de 2015
Resumo e Exercícios sobre: ESTEQUIOMETRIA
Estequiometria
Definição: É o cálculo que permite relacionar quantidades de reagentes e produtos, que participam de
uma reação química com o auxílio das equações químicas correspondentes.
Regras gerais para o cálculo estequiométrico:
a) Escrever a equação química do processo.
b) Acertar os coeficientes estequiométricos
da equação da equação química.
c) Montar a proporção baseando-se nos dados e nas perguntas
do problema (massa-massa,
massa-quantidade em mols, massa-volume etc.).
d) Utilizar regras de três para chegar à resposta.
Relações auxiliares:
Massa molar corresponde à → massa molecular em gramas.
1
mol contém → 6.1023 moléculas
1 mol ocupa → 22,4 L nas CNTP de gás.
*Lembrar da linha da verdade!
Exemplo 1: O cloro empregado
nos sistemas de purificação da água é obtido industrialmente, pela decomposição
eletrolítica da água do mar mediante a reação química representada a seguir:
2NaCl (aq) + 2H2O(l)
→ 2NaOH (aq) + H2 + Cl2
Calcule a massa de cloreto de sódio a ser utilizada na produção de
Pureza: É
o quociente entre a massa da substância pura e a massa total da amostra. Pode ser
expressa em porcentagem.
P = massa da substância pura / massa da
amostra x 100
Exemplo 2: Uma
amostra de 100Kg de ZnS, cuja pureza é de 95,5% é submetida à oxidação e
posteriormente redução para obtenção do metal livre. A reação global do
processo pode ser representada pela equação
2 ZnS + 3 O2 + C
→ 2 Zn + 2 SO3 + CO2
A massa do
metal obtido será de ? Dados( Zn: 63,5 e S: 32)
Rendimento de uma reação química: É
o quociente entre a quantidade de produto realmente obtida, e a quantidade
teoricamente calculada. Pode ser expresso em porcentagem.
R = quantidade real / quantidade
teórica x 100
Reagente
em excesso e reagente limitante: Nem sempre uma reação ocorre por completo. Isso ocorre, por
exemplo, quando um dos reagentes está em excesso e parte dele não reage. O
outro reagente, que é consumido primeiro, é denominado reagente limitante.
Exemplo 3: O Cloreto de
Alumínio é um reagente muito utilizado em processos industriais que pode ser
obtido por meio da reação entre Alumínio metálico e cloro gasoso.
2Al + 3 Cl2 → 2AlCl3
Se 2,70g de alumínio são
misturados a 4,0g de cloro a massa produzida, em gramas, de cloreto de alumínio
é: (Dado: Massas Molares Al:27; Cl: 35,5)
Exercícios de Estequiometria
- Os exercícios não possuem gabarito
1 - A embalagem de um sal de cozinha
comercial com reduzido teor de sódio, o chamado "sal light", traz a
seguinte informação: "Cada 100g contém 20 g de sódio ...". Isto
significa que a porcentagem (em massa) de NaCl nesse sal é aproximadamente
igual a : (massas molares [g/mol] Na = 23 ; NaCl = 58)
a) 20
b) 40
c) 50
d) 60
e) 80
2 - O carbonato de sódio (Na2CO3),
utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele,
entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O
carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a
equação abaixo:
CaCO3
+ 2NaCl ®
Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3
estão presentes em 159 g
desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
a) 15 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol
b) 1,5mol
c) 1, 05mol
d) 0,15 mol
e) 2,5 mol
3 - De um cilindro contendo 640 g de gás metano (CH4)
foram retirados 12,04 . 1023 moléculas. Quantos mols do gás restaram
no cilindro? (massas atômicas C= 12 ; H= 1)
a) 20 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol
b)30 mol
c) 40 mol
d) 50 mol
e) 80 mol
4 - Fazendo reagir ácido clorídrico em
excesso com carbonato de cálcio foram obtidos 3,1 litros de gás na
CNTP. Qual a massa em gramas do gás obtido?
2HCl
+ CaCO3 -®
CaCl2 + H2O + CO2(gás)
a) 60,8g
b)5,08 g
c) 408g
d)6,08g
e) 4,08g
b)
c) 408g
d)6,08g
e) 4,08g
5 - As indústrias de cerveja utilizam o
gás carbônico na fermentação da maltose (C12H22O11),
presente na cevada, com o objetivo de produzir água gaseificada para fabricação
de refrigerantes. As reações químicas deste processo são mostradas abaixo:
C12H22O11
+ H2O ®
4 C2H5OH + 4 CO2
CO2
+ H2O ®
H2CO3
I) Qual a massa de ácido carbônico
obtida a partir de 3,26 kg
de maltose?
II) Qual o volume ocupado por 4 mols de
gás carbônico nas CNTP?
*Resposta I e II respectivamente:
a) 2346 g/90,0
L
b) 3260 g/86,9 L
c) 2364 g/89,6 L
d) 3264 g/89,6 L
b) 3260 g/86,9 L
c) 2364 g/89,6 L
d) 3264 g/89,6 L
6 - Uma maneira de remover dióxido de
carbono de naves espaciais é o uso de cal (CaO) , que se transforma em
carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram
produzidos 50 kg
de CaCO3 . A quantidade de dióxido de carbono expirada pelos
astronautas é (Dados: m.at. : C= 12 ; Ca = 40 ; O = 16)
a) 22 g d) 44 kg
b)44 kg
e) 50 kg
c)56 kg
7 - O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)
b)
c)
7 - O cobre é um metal encontrado na natureza em diferentes minerais. Sua obtenção pode ocorrer pela reação da calcosita (Cu2S) com a cuprita (Cu2O)
Cu2S
+ Cu2O ®
Cu + SO2
Numa reação com 60% de rendimento,
determine a massa de cobre em g obtida a partir de 200 g de calcosita com 20,5 %
de impureza (m. at. Cu = 63,5; S = 32 ; O = 16)
a) 228,6 g
b)446,3 g
c)44,63 g
d)2,226 g
e)228,6 g
b)
c)
d)
e)
8 - Uma amostra contendo 2,10 g de carbonato de
magnésio (MgCO3) foi tratada com ácido clorídrico (HCl) obtendo-se
476 mL de gás carbônico, medidos nas CNTP. Determine o rendimento da reação (m.
at. Mg = 24; C = 12; O = 16).
MgCO3
+ HCl ®
MgCl2 + H2O + CO2
a) 83,5%
b) 75%
c) 95%
d) 55%
e) 5%
b) 75%
c) 95%
d) 55%
e) 5%
9 -
Qual é o volume máximo de solução de NaOH de concentração igual a 2,5
mol/l que pode ser obtido dissolvendo-se 20 kg de NaOH com 96% de pureza em água
suficiente?
a) 192 litros
b)19,2 litros
c)291 litros
d)2,5 litros
e)96 litros
b)
c)
d)
e)
10 - Calcule o volume em litros de CO2
medido nas CNTP, obtido pela pirólise de 600 g de CaCO3 contendo 75% de
pureza.
a) 108,0 L
b)90,8 L
c)100,8 L
d)200,9 L
e)50,4 L
b)
c)
d)
e)
11 - Qual a massa de água obtida pela
reação de 20,16 L
de gás oxigênio com etanol , numa combustão completa, em CNTP? (m. at. C=12; H
= 1; O =16).
a)13,8 g
b)20,0 g
c)10,5 g
d)16,7 g
e)19,4 g
b)
c)
d)
e)
12 - Para obtenção do gás nitrogênio em
laboratório, utiliza-se a decomposição térmica do nitrito de amônio, segundo a
reação : (m. at. N= 14 ; O= 16 ; H= 1)
NH4NO2
®
N2 + H2O (nitrito)
Sabendo-se que a partir de 3,2 g de nitrito de amônio
obteve-se 0,896 litros
de gás nitrogênio, em CNTP, calcule o rendimento da reação.
a) 20%
b) 40%
c) 50%
d) 60%
e) 80%
b) 40%
c) 50%
d) 60%
e) 80%
13 - É possível obter gás oxigênio em
laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação
:
KClO3
®
KCl + O2
Usando -se clorato de potássio a 100%
de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100% qual massa de
KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em
CNTP?
a) 22,40 g
b)24,50 g
c)122,5 g
d)26,60 g
e)244,0 g
b)
c)
d)
e)
14 -
Na reação abaixo:
C(g)
+ O2(g) ®
CO2(g)
Foram obtidos 44,8 litros de CO2
nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ?
a) 24 g b)
34 g c) 44 g d) 54 g
e) 64 g
15 -
Num processo de obtenção do ferro a partir da hematita (Fe2O3),
considere a equação não-balanceada :
Fe2O3
+ C ®
Fe + CO2
Utilizando-se 4,8 toneladas de minério
e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a quantidade de ferro
em tonelada obtida (m. at. Fe = 56; C = 12; O = 16)
a) 1,688 ton.
b) 2,668 ton.
c) 2,688 ton.
d) 1,866 ton.
e) 2,886 ton.
b) 2,668 ton.
c) 2,688 ton.
d) 1,866 ton.
e) 2,886 ton.
16 - Nas estações de tratamento de
água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por
flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por:
Al2(SO4)3 + 3
Ca(OH)2 ® 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0 x 106 m3
de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3.
Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com
esse sal (Dados: massas molares: Al2(SO4)3
= 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol)?
a) 11,1 ton.
b) 12,1 ton.
c) 13,1 ton.
d) 14,1 ton.
e)15,5 ton.
b) 12,1 ton.
c) 13,1 ton.
d) 14,1 ton.
e)15,5 ton.
17
- (Unicamp) A produção industrial de metanol, CH3OH,
a partir de
metano (CH4) e a combustão do metanol em motores de explosão interna
podem ser representadas, respectivamente pelas equações I e II.
I) 3CH4(g) + 2H2O(g)
+ CO2(g) → 4CH3OH(g)
II) CH3OH(g) + 3/2 O2 → CO2(g)
+ 2H2O(g)
Supondo que o CO2 da reação representada em (I) provenha da atmosfera,
e considerando apenas as duas reações, (I) e (II), responda se a seguinte
afirmação é verdadeira:"A produção e o consumo de metanol não alteraria a
quantidade de CO2 na atmosfera". Justifique sua resposta.
18 - 400g de NaOH são
adicionados a 504g de HNO3. Calcule a massa NaNO3 obtida
e a massa do reagente em excesso. (Dados: Massa molar HNO3; 63g/mol;
Massa molar NaNO3: 85g/mol)
NaOH + HNO3
————–> NaNO3 + H2O
Referência:
Disponível em<
terça-feira, 10 de março de 2015
1000 questões de Química com Gabarito
Prezados alunos, tudo bem!
Segue o link para acessar 1000 questões de química:
http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeom0AB/1000-questoes-vestibular-quimica
Vale a pena conferir!!!
Até mais e bons estudos!!!!
Prof. Romeu
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http://www.ebah.com.br/content/ABAAAeom0AB/1000-questoes-vestibular-quimica
- Para acessar é fácil. Se já for cadastrado faça seu login e baixe o arquivo.
- O cadastramento é rápido e fácil,
Vale a pena conferir!!!
Até mais e bons estudos!!!!
Prof. Romeu
terça-feira, 3 de fevereiro de 2015
Vamos começar!!!!!!!!!!!!!!!!!
Desejo que todos voltem com muita animação, disposição e foco!
Um grande abraço
Prof. Romeu
quarta-feira, 10 de dezembro de 2014
sexta-feira, 28 de novembro de 2014
EXERCÍCIO DE REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO
Em cada uma das
equações abaixo, responda:
®
Quais são os coeficientes estequiométricos mínimos necessários para o correto o
balanceamento da equação?
®
Quem sofre redução?
®
Quem sofre oxidação?
®
Quem é o agente redutor?
®
Quem é o agente oxidante?
* Não tem gabarito.
a) Hg
+ H2SO4 ® HgSO4
+ SO2 + H2O
b) CuCℓ2 +
Zn ® ZnCℓ2 +
Cu
c) Aℓ + H2SO4 ® Aℓ2(SO4)3 +
H2
d) HBrO3 +
SO2 + H2O ® H2SO4
+ Br2
e) HgSO4 +
Aℓ ® Aℓ2(SO4)3 +
Hg
f) Li +
Cu(NO3)2 ® LiNO3 +
Cu
g) Cu
+ HNO3 ® Cu(NO3)2
+ NO + H2O
h) Mg
+ SnCℓ2 ® MgCℓ2 +
Sn
i) K
+ HCℓ ® KCℓ +
H2
j) K2Cr2O7 +
HCℓ ® KCℓ + CrCℓ3
+ Cℓ2 + H2O
ℓ) FeSO4 +
H2SO4
+ HNO3 ® Fe2(SO4)3 +
NO + H2O
m) I2 +
HNO3 ® HIO3 +
NO + H2O
terça-feira, 25 de novembro de 2014
LISTA DE BALANCEAMENTO DE REAÇÕES POR TENTATIVAS
Prezados, segue uma "listinha" com alguns exercícios para treinar balanceamento de reações por tentativa.
*Essa lista não tem gabarito.
Balanceamento você aprende treinando!!!
Bons estudos!!!
*Essa lista não tem gabarito.
Balanceamento você aprende treinando!!!
Bons estudos!!!
1.
Ag2O à Ag + O2
2.
Al + O2
à Al2O3
3.
Al(OH)3+
H4SiO4à Al4(SiO4)3+
H2O
4.
BaCl2 + H2SO4 à HCl +
BaSO4
5.
BaO +
As2O5 à Ba3(AsO4)2
6.
C2H4 + O2 à CO2
+ H2O
7.
C3H2 + O2 à CO2
+ H2O
8.
Ca3(PO4)2
+ SiO2 + C à CaSiO3
+CO + P4
9.
CaO + P2O5 à Ca3(PO4)2
10. CH4
+ O2 à CO2 + H2O
11. Cr + O2 à Cr2O3
12. Cu + O2 à CuO
13. Cu(OH)2
+ H4P2O7à Cu2P2O7 + H2O
14. Fe + H2O à Fe3O4 + H2
15. Fe3O4
+ CO
à Fe + CO2
16. FeS2
+ O2 à Fe2O3
+ SO2
17. H2
+ Cl2 à HCl
18. H3PO3 à H2O
+ P2O3
19. HCl + Na3AsO3 à NaCl + H3AsO3
20. HNO2
à H2O
+ NO2 + NO
21. K2Cr2O7 + KOH à K2CrO4
+ H2O
22. KClO2 à KCl +
O2
23. KClO3 à KCl + O2
24. KClO4 à KCl + O2
25. KNO3 à KNO2
+ O2
26. Mn3O4
+ Al à Mn + Al2O3
27. N2O4 à NO2
28. N2O5 à NO2 + O2
29. NH4NO2 à N2
+ H2O
30. NH4NO3 à N2O
+ H2O
31. P + O2
à P2O3
32. P + O2 à P2O5
33. P4
+ O2 à P2O5
34. PBr5
+ H2O à H3PO4
+ HBr
35. PCl3
+ H2O à H3PO3 + HCl
36. SO3 +
NaOH à Na2SO4
+ H2O
37. ZnS +
O2 à ZnO
+ SO2
38.
(NH2)2CO
à C3H6N6 + NH3 + CO2
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