EXERCÍCIOS SOLUÇÕES
COEFICIENTE
DE SOLUBILIDADE
1-
(UFMG) Sabendo que a solubilidade de um sal a
100°C é
39 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para dissolver
780 g
deste sal a 100° C. Resposta: 2000g de
água
2- (UFRJ)
Sabendo que a solubilidade
do brometo de potássio, KBr, a 60°C
é 85,5 g/100 g de H2O, calcule a massa de água necessária para
dissolver 780 g
de KBr 60° C. Resposta: 912,28g de água
3-
(PUC-MG) O coeficiente de solubilidade de um
sal é de 60 g
por 100 g
de água a 80º C. Qual a massa desse sal, nessa temperatura, para saturar 80g de
H2O? Resposta: 48 g do sal
CONCENTRAÇÃO
COMUM
4-
(UFB) Evapora-se totalmente o solvente de
250 mL de uma solução aquosa de MgCl2 de concentração 8,0 g/L.
Quantos gramas de MgCl2 são obtidos? Resposta:
2g
5-
(UFV) Uma solução foi preparada adicionando
– se 40 g
de NaOH em água suficiente para produzir 400 mL de solução. Calcule a
concentração da solução em g/L. Resposta:
100 g/L
6- (UFU)O ser humano adulto possui, em média, 5 litros de sangue com
cloreto de sódio ( NaCl ) dissolvido na
concentração de 5,8 g/L. Qual é a massa total de cloreto de sódio ( NaCl ) no
sangue de uma pessoa adulta? Resposta: 29 g
7-
(USP-SP)
Qual a concentração,
em g/L, de uma solução resultante da dissolução de 50g de NaCl para um volume
final de 200mL?
Resposta: 250 g/L
8-
(UFMG) Qual o volume final que deve ter uma
solução para que tenha concentração igual a 10g/L a partir de 25g de soluto? Resposta: 2,5 L
MOLARIDADE
9.
(UFRJ) Nosso suco gástrico é uma solução aquosa de HCl( ácido
clorídrico ), com massa de 0,365
g para cada 1 litro . Com base nessa informação, determine a
concentração molar (molaridade, mols/L ) do ácido clorídrico no suco gástrico. ( Dado: massa molar do HCl = 36,5 g/mol).
Resposta: 0,01 mol/L
10. (UFMG)
Considere uma xícara
com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g de açúcar comum. Qual
será a concentração molar (molaridade), expressa em mols/ L, da solução
formada? ( Dado: massa molar do açúcar comum
(C12H22O11) = 342 g/mol.) Resposta: 0,1 mol/L
11. (UFV) Em um balão volumétrico de 400 mL, são colocados 18 g de KBr e água suficiente para atingir a marca do
gargalo (ou seja, completar 400 mL de solução). Qual é a concentração molar
(quantidade de matéria por volume) dessa solução? (Dado: massa molar KBr=119g) Resposta:
0,37 mol/L
DILUIÇÃO
12. (UFPE)
Aqueceu-se um frasco
contendo uma solução aquosa de CuSO4 0,05 mol/L. O aquecimento foi
interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO4
1,2 mol/L. Determine o volume da solução inicial e o volume de água perdida
pelo aquecimento.
Resposta: Vi = 2,4L e
Vágua = 2,3 L
13. (UFPI)
A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é
igual a: Resposta: C
a) 2 b)
3 c) 4 d)
5 e) 6
14. (Fuvest) Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL
de uma solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio, obteremos uma solução de
concentração em quantidade de matéria igual a: Resposta: B
a) 0,010 b) 0,020 c)
0,025 d) 0,040 e) 0,050
15. (UERJ) Diluição é uma operação muito
empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a
partir de um suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a
concentração do soluto seja de 0,4 mol/L. O volume de água, em mL, que deverá
ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L, será
de: Resposta: B
a) 1000 b) 900 c)
500 d) 400
16. (VUNESP
– SP) Pipetaram-se 10
mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida, adicionou-se
água suficiente para atingir o volume final de 500 mL. A concentração da
solução resultante, em mol/L, é:
Resposta: B
a)
5.10-3 b) 2.10-2
c) 5.10-2 d) 0,10 e)
0,20
17. (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução
aquosa de cloreto de sódio de concentração 2 mol/L, com 500 ml de solução
aquosa de cloreto de sódio de concentração 5,85 g/L. A concentração final será
de:
Resposta: D
a)
0,32 b) 0,71 c) 0,38 d) 0,64 e) 0,35
18.
(UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e legumes pelo bacilo
do cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de água com uma colher de
sopa de água sanitária. O rótulo das embalagens de uma determinada água
sanitária traz informações sobre a concentração de hipoclorito de sódio
(NaClO). Considerando:
• uma concentração da NaClO de 37,25 g/L;
• a capacidade da colher de sopa (10 mL); e
• um volume da solução do molho igual a 1 L ;
A alternativa que apresenta, em valores arredondados, a
molaridade do molho, para evitar a cólera é: Resposta: B
a) 0,037 b)
0,005 c) 0,37 d) 3,7 e) 5
19. (UFMG
– MG) Uma mineradora
de ouro, na Romênia, lançou 100.000
m3 de água e lama contaminadas com cianeto, CN-, nas
águas de um afluente do segundo maior rio da Hungria. A concentração de cianeto
na água atingiu, então, o valor de 0,0012 mol/L. Essa concentração é muito mais
alta que a concentração máxima de cianeto que ainda permite o consumo doméstico
da água, igual a 0,01 mg/L. Considerando-se essas informações, para que essa
água pudesse servir ao consumo doméstico, ela deveria ser diluída,
aproximadamente,
Resposta: B
a) 32000 vezes b) 3200 vezes c)
320 vezes d) 32 vezes
20. (UnB
– DF) A partir de uma
solução de hidróxido de sódio na concentração de 25 g/L, deseja-se obter 125 mL
dessa solução na concentração de 10 g/L. Calcule, em mililitros, o
volume da solução inicial necessário para esse processo. Despreze a parte
fracionária de seu resultado, caso exista. Resposta:
50 ml
MISTURA
DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA
22. (UEGO) Um
volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose (C6H12O6)
de concentração igual a 60 g/L foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose
de concentração igual a 120 g/L. Determine a concentração, em g/L, da solução
final. Resposta: 96g/L
23. (USP-SP)
Uma solução aquosa 2 mol/L de NaCl de volume 50 mL foi misturada a 100 mL
de uma solução aquosa de NaCl 0,5 mol/L. Calcule a concentração em mol/L da
solução resultante. Resposta: 1mol/L
24. (UFPE) A salinidade da água de um aquário
para peixes marinhos, expressa em concentração de NaCl, é 0,08 mol/L. Para
corrigir essa salinidade, foram adicionados 2 litros de uma solução
0,52 mol/L de NaCl a 20
litros da água deste aquário. Qual a concentração final
de NaCl, multiplicada por 100?
Resposta: 12 mol/L
25.
(Unioeste-PR) Qual será a concentração em mol/L de uma solução salina
preparada a partir da mistura de 500 mL de uma solução 175,5 g/L com 500 mL de
outra com concentração 58,5 g/L ambas de NaCl?
Massas molares: Na = 23 g/mol, Cl = 35,5 g/mol Resposta: 2 mol/L
MISTURA
DE SOLUÇÕES COM REAÇÃO QUÍMICA
26. (Unioeste-PR) Qual o volume, em mililitros, de
solução de ácido clorídrico concentrada (36,5%) necessário para neutralizar 4,8 gramas de hidróxido de
sódio? Resposta: 10L
Dados:
Densidade da solução de HCl = 1,2 g/mL
Massa
atômicas: H = 1,0 g/mol, Na =23,0 g/mol, Cl = 35,5 g/mol, O = 16,0 g/mol
27. (UFRS) Em uma determinada amostra contendo ácido palmítico
gastou-se 40,0 mL de NaOH 0,250 mol/L para neutralizá-lo.
Dados:
Ácido palmítico = CH3(CH2)14COOH
Massa
molecular = 256,00 u
A
quantidade, em gramas, de ácido encontrada é de: Resposta:
D
a)
0,13 b) 0,26 c) 1,28 d) 2,56 e) 6,40
28. (UFR-RJ) Foram misturados 50 mL de solução aquosa 0,4 molar de
ácido clorídrico, com 50 mL de solução de hidróxido de cálcio, de mesma
concentração.
a) Ao
final da reação, o meio ficará ácido ou básico? Justifique sua resposta com
cálculos.
b)
Calcule a concentração molar do reagente remanescente na mistura.
Resposta:
a)
Básica, pois há 0,01 mol de Ca(OH)2
em excesso.
b)
0,1 mol de Ca(OH)2
29. (UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH)
neutraliza completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de
acordo com a equação: 2NaOH + H2SO4 à Na2SO4 + 2H2O.
O volume, em litros, de uma solução de ácido sulfúrico, 1 mol/L, que reage com
0,5 mol de NaOH é: Resposta: E
a) 4 b)
2 c) 1 d) 0,5 e) 0,25
30. (UFV)
Resolva as questões a seguir:
a) calcule a massa em gramas de
hidróxido de sódio (NaOH) necessárias para preparar 50 mL de solução 0,1 mol/L
(massa molar do NaOH = 40g/mol)
b) misturando a solução preparada no
item a com 50 mL de solução HCl 0,3
mol/L, qual será a concentração, mol/L, do sal formado e do reagente em
excesso?
Resposta: 0,20g
b) 0,05 mol/L e 0,1mol
exercicios muito bons!! Gostei de todos (principalmente sobre molaridade)..
ResponderExcluirby: Yasmin Rodrigues
Muito bom, ajudou muito! abraços
ResponderExcluirGostei! Muito bom!!
ResponderExcluirMuito bom !
ResponderExcluirótimo, ajudou bastante
ResponderExcluirÓtimos exercícios pra treinar.
ResponderExcluirSó uma observação: na questão 26 a resposta está em L, mas é em mL.
Muito massa! Parabéns pelo trabalho.
ResponderExcluirmuito obrigadaa!!!
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