DETERMINAÇÃO DE FÓRMULAS QUÍMICAS
1. Em um composto, 1g de hidrogênio combina-se
com 32 g de enxofre e 64g de oxigênio e sua massa molecular é 194. Qual a sua
fórmula molecular?
Dados: H = 1; O = 16; S = 32
2.
Em um óxido de
enxofre, foram encontradas massa iguais de enxofre e oxigênio. Qual a fórmula molecular do
composto?
Dados: S = 32; O = 16
3.
(Vunesp) As
afirmações seguintes referem-se a um composto de fórmula molecular C6H12O6.
Dados: C = 12; H = 1; O
= 16
I)
As porcentagens em peso de C e O no composto são as mesmas que existem no
monóxido de carbono (CO).
II)
A relação entre o número de átomos de H e o número de átomos de O é a mesma da
água.
III)
O elemento que tem maior porcentagem em peso presente no composto é o oxigênio.
IV)
As porcentagens em peso de C e O são iguais no composto.
V) A
fórmula mínima do composto é CH2O.
Indicar
a alternativa correta.
a)
As afirmações I, IV e V estão corretas.
b)
As afirmações I, III e IV estão corretas.
c)
Somente a afirmação V está correta.
d)
As afirmações II, III e IV estão corretas.
e)
As afirmações II, III e V estão corretas.
4.
Julgue os itens.
a)
Sabe-se que quando uma pessoa fuma um cigarro pode inalar de 0,1 até 0,2 mL de
nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74%
de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,3% de nitrogênio. A fórmula mínima da
nicotina é C5H7N.
b)
Em 0,5 mol de quinina, substância utilizada no tratamento da malária, há 120g
de carbono, 12g de hidrogênio, 1 mol de átomos de nitrogênio e 1 mol de átomos
de oxigênio. Pode-se concluir que a fórmula molecular da quinina é C20H24N2O2.
c) A
pirita de ferro, conhecida como “ouro dos trouxas”, tem a seguinte composição
centesimal: 46,67% de ferro e 53,33% de enxofre. Sabe-se também que 0,01 mol de
pirita tem massa correspondente a 1,2g. A fórmula correspondente a pirita é
FeS.
5.
(Unirio)
Considere que a alga microscópica spirulina
platensis, muito utilizada como complemente alimentar, possui 48% de
carbono e 7% de hidrogênio em massa.
Um
comprimido dessa alga, comprado em farmácia, possui 1g de spirulina. Quantos
átomos de carbono e de hidrogênio, respectivamente, existem nesse comprimido?
a)
2,4 . 1022 e 2,1 . 1022
b) 2,4 . 1022
e 4,2 . 1022
c) 1,2 . 1023
e 2,1 . 1022
d) 4 e 7
e) 0,04 e 0,07
Dados: Nº
de Avogadro = 6 . 1023 Massas
molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol
6. Antibióticos
são substâncias que inibem o crescimento de bactérias ou simplesmente causam a
sua morte. Um dos mecanismos de ação dessas substâncias é baseado no bloqueio
de uma via metabólica essencial para o microrganismo. O paba (C7H7O2N)
é uma substância essencial para o crescimento das bactérias, apresentando a
fórmula:
Existem antibióticos
que se assemelham estruturalmente ao paba, e, portanto, podem ser absorvidos
por bactérias, levando a alterações em seu metabolismo, conseqüentemente
combatendo infecções.
Em relação ao
paba, julgue os itens.
a) Apresente
5,1% de hidrogênio em massa.
b) Sua fórmula
mínima é idêntica à molecular.
Dados: M(C7H7O2N)
= 137 g/mol M(H) = 1 g/mol
7. O
aumento do consumo diário de ácido fólico, encontrado em folhas verdes, pode
evitar anualmente 50.000 mortes por doenças vasculares. Como o estudo do ácido
fólico mostrou que ele pode prevenir defeitos congênitos em recém-nascidos, o
mesmo tem sido acrescentado em maiores quantidades a cereais. A deficiência do
ácido fólico tem sido vinculada a defeitos congênitos no cérebro e na espinha e
também a altos teores no sangue do aminoácido homocisteína, responsável por
infartos e derrames cerebrais.(New Engand Journal of Medicine, 9/4/1998)
Calcule a
percentagem de nitrogênio na molécula de ácido fólico (C19H20N6O5)
Dados: C=12; H=1; N=14; O=16
8. (U.F. Santa Maria-RS) A fórmula molecular
do ácido ascórbico (vitamina C) é C6H8O6, ,
então esse composto apresenta: Dados:
C=12; H=1; O=16
I) 6% de C, 8%
de H e 8% de O;
II) fórmula
mínima C3H4O3;
III) 3g de C em
50G do composto.
Das proposições,
,está(ão) correta(s):
a) apenas I
b) apenas II
c) apenas I e
III
d) apenas II e
III
e) I, II e III
9. (U.S. Judas Tadeu-SP) O álcool etílico ou
etanol (Zulu) – C2H5OH – contido nas bebidas alcoólicas é
metabolizado no organismo, inicialmente, para acetaldeído ou etanal (C2H4O).
Uma das causas da ressaca está associada ao aumento da quantidade de etanal na
rede sangüínea. A composição percentual de carbono em massa do aldeído é:
Dados:Massas atômicas: H = 1u, C = 12u, O =
16u
a) 68,90%
b) 65,40%
c) 54,54%
d) 34,60%
e) 26,70%
10. (UECE) Uma amostra de creme dental contém
fluoreto estanoso, SnF2, como aditivo. A análise de uma amostra de
78,5g (tudo de pasta) mostrou a existência de 0,076g de flúor. A porcentagem de
SnF2 nessa amostra é de:
a) 0,1%
b) 0,2%
c) 0,4%
d) 0,5%
e) 1 %
11. Um dos
constituintes do calcário, da casca de ovo, da pérola, da concha do mar, usado
como matéria-prima na produção do cimento, tem a seguinte composição
percentual: 40% de cálcio, 12,0% de
carbono e 48,0% de oxigênio. Sabendo-se que a sua massa molar é 100g/mol,
podemos afirmar que a sua fórmula molecular é:
a) CaC3O2
b) CaC2O4
c) CaCO2
d) CaCO3
e) CaC2O6
12. (UFPA) A limonina é uma substância de
massa molecular 470u. Ela está presente em alguns frutos cítricos e é também
responsável pelo sabor amargo desses frutos. Sabendo-se que sua fórmula
centesimal é C (66,38%), H(6,38%), O (27,23%), sua fórmula molecular será:
a) C30H46O4
b) C28H54O5
c) C26H30O8
d) C23H50O9
e) C26H38O12
13. Sabendo
que 6,02 . 1020 moléculas de aspirina pura (AAS) usada como
antitérmico pesam 0,18 grama e que sua composição centesimal é: 60% de carbono,
4,44% de hidrogênio e 35,56% de oxigênio, pode-se afirmar corretamente que sua
fórmula molecular é:
a) C4H4O3
b) C9H8O4
c) C8H4O4
d) C5H4O4
e) C5H10O5
14. A
hidrazina é uma substância utilizada como combustível de foguetes. Sua fórmula
mínima é NH2. Sabendo que um volume igual a 4,542 L de hidrazina
gasosa, nas CNTP, possui uma massa igual a 6,4g, indique a fórmula molecular
desse composto.
Dado: Vmolar= 22,71 L/mol
nas CNTP
15. Um
estudante de química, após uma aula sobre fórmulas químicas e tamanho relativo
de átomos e moléculas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar
aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão
contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de arroz e feijão,
tendo encontrado a proporção: 2 grãos de feijão para cada7 grãos de arroz.
Depois, considerando o tamanho relativo dos grãos de arroz e de feijão para e
fazendo analogia com o tamanho relativo dos átomos e moléculas, escreveu a
“fórmula química” do “composto feijão com arroz”, representando o feijão por F
e o arroz por A. A partir dessas informações, julgue os itens.
a) A “fórmula
química” escrita pelo estudante é A7F2.
b) Se no total
houvesse 60 grãos de feijão no prato,
haveria 3,5 x 10-22 mol de grãos de arroz.
c) Em relação ao
item anterior, podemos prever que no prato havia 5 x 10-23 mol do
“composto feijão com arroz”.
d) Considerando
as massas de A = 10 g/mol e F = 15 g/mol teremos, no composto “composto feijão
com arroz”, fórmula centesimal igual a 70% de A e 30% de F.
16. A hemoglobina é uma macromolécula encontrada
no sangue cuja função principal é o transporte
de oxigênio. Sua fórmula molecular é: (C738H1166O208N203S2Fe)n.
Calcule a porcentagem de ferro em uma estrutura de hemoglobina
Dados: C=12;H=1;O=16;N=14;S=32;
Fe=56
17. A
nicotina (C10H14N2), substância altamente
tóxica, ocorre na porcentagem média de 5%, em peso, nas folhas secas de Nicotiana tabacum. Sua fórmula
estrutural é representada a seguir:
A respeito da nicotina,
julgue os itens.
a) C10H14N2
é a fórmula empírica da nicotina.
b) cada molécula
de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 14 átomos de hidrogênio e 2
átomos de nitrogênio.
c) Em 162g de
nicotina irão existir 10 mol de átomos de carbono, 14 mol de átomos de
hidrogênio e 2 mol e átomos de nitrogênio.
d) em 486 g de
nicotina existem 3,6 x 1024 átomos de nitrogênio.
Dados: M(C) = 12g/mol; M(H) = 1g/mol; M(N) = 14g/mol Constante de Abugrado = 6 x 1023
mol-1
18. (Mackenzie-SP) O peso de um diamante é
expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a
200mg. O número de átomos de carbono existente em um diamante de 25 pontos é
de:
a) 25 . 1020
b) 50 . 1023
c) 50 . 1020
d) 200 . 1023
e) 25 . 1023
Dados: C= 12u ; Número de Avogadro = 6,0 . 1023
19. (ITA) Certo composto AXBy
contém 9,1% em massa de A, o resto sendo B. Se a massa atômica do elemento A
for 30 e do B for 100, podemos concluir que:
a) x/y = 1/1
b) x/y = 1/2
c) x/y = 1/3
d) x/y = 2/1
e) x/y = 3/1
GABARITO:
1.H2S2O8
2.SO2
3.E
4.CCE
5.B
6. CC
7.20,39%
8.B
9.C
10.
C
11.
D
12. C
13. B
14. N2H4
15. CCCC
16. 0,34%
17. ECCC
18. A
19. C
Muito bom!
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