01.
Um determinado sal X apresenta
solubilidade de 12,5 gramas por 100 mL de água a 20ºC. Imagine que quatro tubos
contêm 20 mL de água cada e que as quantidades a seguir do sal X foram
adicionadas a esses tubos:
Tubo 1: 1,0 grama;
Tubo 2: 3,0 gramas;
Tubo 3: 5,0 gramas;
Tubo 4: 7,0 gramas.
a) 1.
b) 3 e 4.
c) 2 e 3.
d) 2, 3 e 4.
e) 2.
02.
Prepararam-se
duas soluções, I e II, através da adição de 5,0 g de cloreto de sódio, NaCl, e
5,0 g de sacarose, C12H22O11, respectivamente,
a 10 g de água e a 20°C, em cada recipiente.
Considerando
que as solubilidades (g do soluto/ 100 g de H2O) do NaCl e da C12H22O11
são 36 e 203,9, respectivamente, em relação às soluções I e II, pode-se afirmar
que
a) a solução
I é saturada e todo o soluto adicionado se dissolveu.
b) a solução
II é insaturada e todo o açúcar adicionado se dissolveu.
c) ambas
são saturadas e nem todo o soluto adicionado se dissolveu.
d) ambas são
instauradas e todo o soluto adicionado se dissolveu.
O processo de desertificação do
semi-árido brasileiro, que vem se ampliando rapidamente, é resultado — dentre
outras ações — de queimadas, de desmatamentos e de manejo inadequado do solo.
A erosão e o empobrecimento do
solo pela destruição da matéria orgânica e pela dissolução de íons — a exemplo
de K+(aq), Ca+2(aq), Cl–(aq) e A partir dessas considerações e da análise do gráfico e admitindo que os sais, em determinadas condições, exibem o comportamento mostrado no gráfico e que a massa específica da água é igual a 1,0g.cm–3, a 45ºC,
• mencione duas formas de recuperação da
fertilidade do solo, que foi empobrecido pelo processo de desertificação
decorrente das ações acima referidas.
4) A solubilidade do nitrato de potássio (KNO3), em função da temperatura, é representada no gráfico abaixo:
De acordo com o gráfico, assinale
a alternativa que indica CORRETAMENTE a massa de KNO3, em gramas,
presente em 750 g de solução, na temperatura de 30 °C:
b) 375
c) 150
d) 100
e) 500
5)
As solubilidades dos sais KNO3 e Ce2(SO4)3
em água, medidas em duas temperaturas diferentes, são fornecidas na tabela a
seguir.
Com base nestes dados, pode-se afirmar que:
b) a dissolução de Ce2(SO4)3 em água é acompanhada de absorção de calor do ambiente.
c) os dois sais podem ser purificados pela dissolução de cada um deles em volumes adequados de água a 80ºC, seguido do resfriamento de cada uma das soluções a 10ºC.
d) se 110,1 g de uma solução saturada de Ce2(SO4)3 a 10ºC forem aquecidos a 80ºC, observa-se a deposição de 2,2 g do sal sólido.e) a adição de 100 g de KNO3 a 100 g de água a 80ºC dá origem a uma mistura homogênea
6)
A partir do gráfico abaixo são feitas as afirmações de I a
IV.
I. Se acrescentarmos 250 g de NH4NO3
a 50g de água a 60ºC, obteremos uma solução saturada com corpo de chão.
II. A dissolução, em água, do NH4NO3
e do NaI ocorre com liberação e absorção de calor, respectivamente.
III. A 40 ºC, o NaI é mais solúvel que o
NaBr e menos solúvel que o NH4NO3.
IV. Quando uma solução
aquosa saturada de NH4NO3, inicialmente preparada a 60ºC, for resfriada a 10ºC, obteremos
uma solução insaturada.
Está correto apenas o que se afirma em
a) I e II.
b) I e III.
c) I e IV.
d) II e III.
e) III e IV.
7)
A figura abaixo representa a variação de solubilidade da
substância A com a temperatura. Inicialmente, tem-se 50 g dessa
substância presente em 1,0 litro de água a 70 ºC. O sistema é aquecido e o
solvente evaporado até a metade. Após o aquecimento, o sistema é resfriado, até
atingir a temperatura ambiente de 30 ºC.
Determine a quantidade, em gramas, de A que está
precipitada e dissolvida a 30 ºC.
8) Uma solução saturada de cloreto de ouro de massa igual a 25,20 gramas foi
evaporada até a secura, deixando um depósito de 10,20 gramas de
cloreto de ouro. A solubilidade do cloreto de ouro, em gramas do soluto por 100 gramas do solvente,
é:
a) 10,20
b) 15,00
c) 25,20
d) 30,35
e) 68,00
Brigado pela ajuda mais eu queria o gabarito pois não sei se errei ou acertei
ResponderExcluirobrigada Thamires
Tamiris, segue o gabarito:
ResponderExcluir1)D
2)B
3)4kg / Dissolução endotérmica
4)A
5)E
6)B
7)DISSOLVIDA: 30g
PRECIPITADO: 20g
8)E
Nossa vcs me ajudaram bastante . muito obrigado !!!
ResponderExcluirValeu!!! Quando precisar é só acessar.
ResponderExcluirAtt.
Romeu
Explica a 1??
ResponderExcluirResolução:
ExcluirO sal apresenta a solubilidade de
12,5g--------> 100 ml
X<------ 20 ml (volume colocado em cada tubo)
X= 20.12,5/100 = 2,5 g (massa de sal que será dissolvido nos 20 ml colocados em cada tubo de ensaio.
Então, nos tubos em que for colocados massa maior que 2,5 g haverá precipitação.
Então no tubo 1 foi colocado 1 g que é totalmente solúvel.
Nos demais tubos foram colocados massas superiores a 2,5 g. Então solubiliza 2,5g (solução saturada) e o restante precipita (fase sólida). Esses tubos são:2, 3 e 4.
Alternativa: letra D.
explica 4 ?
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ExcluirNo gráfico fornecido no exercício, podemos concluir que à 30ºC , 50g de KMNO3(soluto) são solúveis em 100 de água (solvente). Não se esqueça de que em uma
ExcluirSOLUÇÃO =SOLVENTE+SOLUTO
SOLUTO +++++++++++SOLVENTE=========SOLUÇÃO
50g +++++++++++ 100g ========= 150g
y ++++++++++ X ========= 750g
Y= 50.750/150 = 250g de soluto (KMnO3) estarão dissolvidos nos 750g de solução à 30ºC.
X= 100.750/150 = 500 g de solvente
entendi. Obrigada ! vou usar essa questão na minha sala de aula :D
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