ALOTROPIA

Alotropia, é quando substâncias diferentes, são formadas pelo mesmo elemento químico.
Os casos mais comuns de alotropia são:

1) O Carbono:

 O carbono possui : Carbono grafite, carbono diamante, fulereno e nanotubo. No caso do Carbono, apesar de serem formados somente pelo elemento carbono as variedades alotrópicas possuem formas diferentes de ligação. O Cgrafite possui hibridação sp2; o carbono diamante possui hibridação sp3.

2)  O Enxofre:

No caso do enxofre, as variedades alotrópicas ocorrem por ligações diferentes e com isso formação diferente dos seus cristais.

O enxofre rômbico (S8): é a variedade alotrópica mais comum, que aparece na forma de cristais amarelos e transparentes.

Pólvora (enxofre rômbico, salitre - NaNO3 e carvão)

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O enxofre monoclínico (S8): apresenta-se na forma de cristais opacos com formato de agulhas, encontrados em regiões vulcânicas.
Enxofre monoclínico utilizado como escabicida devido a ação desinfetante e anti-séptica.

 
3) O Oxigênio: possui 2 variedades alotrópicas. O O2 (g) (gás oxigênio) e o O3 (gás ozônio). A diferença está na quantidade de átomos do elemento oxigênio que constituem as moléculas
 
4) O  fósforo:
 

Fósforo branco (P4) : sólido branco cristalino extremamente tóxico que, ao entrar em contato com o oxigênio do ar, queima espontaneamente.  Por ser muito reativo, deve ser guardado dentro d’água.

Fósforo vermelho (Pn):
É obtido pela união de várias moléculas de fosforo branco.